2020-2021学年人教版必修1第4章第4节氨,硝酸,硫酸第1课时学案（完整）

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　4 氨和铵盐 【学习目标】从类别观和价态观角度学习 NH 3 的性质，从类别观角度学习铵盐的性质。

　【重、难点】氨和铵盐的化学性质。

　〖预习导航〗将的氮转变为氮的叫做氮的固定。

　我的疑惑：

　习 〖自主学习 1 〗阅读课本 P 97 了解 NH 3 的物理性质。

　NH 3 是一种色、有气味的气体，密度比空气的，溶于水，通常情况下，1 体积水大约可溶解体积 NH 3 ，沸点为－33.5 ℃，易，作。

　究 〖实验探究 1 〗氨溶于水的喷泉实验。

　实验装置 操作及现象 结论

　〔1〕翻开止水夹，并挤压滴管的胶头 〔2〕烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成

　 ，瓶内液体呈

　色

　氨气

　 溶于水， 水溶液呈

　性

　〖结论〗 NH 3 和水反响：氨的水溶液叫氨水，呈性。

　方程式为：。

　NH 3 能使酚酞试液变或使湿润的红色石蕊试纸变〔检验 NH 3 〕，是水溶液呈碱性的唯一气体。

　液氨和氨水的比拟

　液氨 氨水 物质成分

　 微粒种类

　 主要性质

　习 〖自主学习 2 〗阅读课本了解氨和铵盐的化学性质。

　1、氨的化学性质 〔2〕和酸反响：、。

　本质为。

　〔3〕复原性：与 O 2 的反响——氨的催化氧化。

　2、铵盐的性质：都易溶于水。

　〔1〕铵盐受热分解：不一定都产生氨气， 方程式有：、。

　〔2〕和碱反响：加热产生氨气，检验 NH 4＋ 。本质：。

　方程式有：。

　〖合作交流〗分析检验 NH 4＋ 的方法？ 习 〖自主学习 3 〗了解氨的用途和实验室制法。

　氨的用途：

　①氨是氮肥工业，有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

　②氨易液化，汽化时吸热，常用作剂。

　3、实验室制法 〔1〕原理：。

　〔2〕装置类型：。

　〔3〕收集：。

　〔4〕验满：。

　〔5〕枯燥：。

　〔6〕吸收：。

　〖课堂检测〗

　1．〔2021·宿州高一检测〕如下图，利用培养皿探究 NH 3 的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即将外表皿扣在上面。下表中对实验现象所进行的解释正确的选项是〔

　 〕 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH 3 与HCl反响生成NH 4 Cl固体 B 浓硫酸附近无现象 NH 3 与浓硫酸不反响 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl 3 溶液 D 枯燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH 3 是可溶性碱 2．只用一种试剂就能将 NH 4 Cl、(NH 4 ) 2 SO 4 、NaCl、Na 2 SO 4 四种溶液区分开，这种试

　剂是〔

　 〕 A．NaOH 溶液

　 B．AgNO 3 溶液 C．Ba(OH) 2 溶液 D．BaCl 2 溶液 3．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(局部仪器已略去)。请答复：

　〔1〕实验室制备氨气的化学方程式为______________________。

　〔2〕用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(填“a〞或“b〞)，并说明选择的理由是_________________________________________________________。

　〔3〕翻开装置 B 中的止水夹 c，假设观察到烧瓶内产生了红色喷泉，那么说明氨气具有的性质是_________________________；_____________________________。

　〖课堂总结〗 【困惑或收获】

　【思维扩展】

　还能用什么方法制取氨气呢？ 答案 〖预习导航〗游离态

　化合物 习 〖自主学习 1 〗 NH 3 是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水，通常情况下，1 体积水大约可溶解 700 体积 NH 3 ，沸点为－33.5 ℃，易液化，作制冷剂。

　究 〖实验探究 1 〗 实验装置 操作及现象 结论

　〔1〕翻开止水夹，并挤压滴管的胶头 〔2〕烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色

　氨气极易溶于水， 水溶液呈碱性

　〖结论〗 NH 3 和水反响：氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。

　方程式为：NH 3

　+ H 2 O NH 3 ·H 2 O NH 4＋

　+ OH ― 。

　NH 3 能使酚酞试液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝〔检验 NH 3 〕，是水溶液呈碱性的唯一

　气体。

　液氨和氨水的比拟

　液氨 氨水 物质成分 纯洁物 混合物 微粒种类 NH 3 分子 NH 3 、NH 3 ·H 2 O、H 2 O、NH 4＋ 、OH ― 、H + 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性、不稳定、易挥发出氨气 NH 3 ·H 2 O NH 3 ↑+ H 2 O 习 〖自主学习 2 〗阅读课本了解氨和铵盐的化学性质。

　1、氨的化学性质 〔2〕和酸反响：NH 3 +HCl＝NH 4 Cl〔白烟、检验 NH 3 〕、NH 3

　+ H 2 O + CO 2 ＝NH 4 HCO 3 。

　本质为 NH 3

　+ H＋ ＝NH4＋ 。

　〔3〕复原性：与 O 2 的反响——氨的催化氧化 4NH 3

　+ 5O 2 4NO + 6H 2 O 2、铵盐的性质：都易溶于水。

　〔1〕铵盐受热分解：不一定都产生氨气，方程式有：NH 4 Cl NH 3 ↑+HCl↑、 NH 4 HCO 3 NH 3 ↑+H 2 O↑+CO 2 ↑。

　〔2〕和碱反响：加热产生氨气，检验 NH 4＋ 。本质：NH4＋

　+ OH ―NH 3 ↑+ H 2 O。

　方程式有：NH 4 NO 3

　+ NaOH NaNO 3

　+ NH 3 ↑+ H 2 O。

　〖合作交流〗分析检验 NH 4＋ 的方法？ 待测液――――――――→NaOH溶液①――→△② 气体―――――――→湿润的红色石蕊试纸 假设变蓝，证明待测液中含有 NH＋4 。

　习 〖自主学习 3 〗了解氨的用途和实验室制法。

　氨的用途：

　①氨是氮肥工业,有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

　②氨易液化,汽化时吸热,常用作制冷剂。

　3、实验室制法 〔1〕原理：2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2

　〔2〕装置类型：固+固 气体，与制 O 2 相同。

　〔3〕收集：向下排空气法。

　〔4〕验满：湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。

　〔5〕枯燥：用碱石灰在枯燥管或 U 型管中枯燥。

　〔6〕吸收：用水或稀硫酸浸湿的棉花团。

　〖课堂检测〗

　1．A

　2．C 3．〔1〕2NH 4 Cl＋Ca(OH) 2 =====△CaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O 〔2〕a 氨气密度比空气密度小 〔3〕氨气极易溶于水 水溶液显碱性 【思维扩展】

　还能用什么方法制取氨气呢？

　方法 原理 气体发生装置 加热浓氨水 NH 3 ·H 2 O NH 3 ↑+ H 2 O

　浓氨水+固体 NaOH NaOH 溶于水放热，促使氨水分解 浓氨水+固体 CaO CaO 与水反响，使溶剂减少，反响放热，促使氨水分解 NH 3 ·H 2 O+CaO＝NH 3 ↑+Ca(OH) 2