义乌市大成中学高二年级月考（化学）.docx

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　义乌市大成中学高二年级月考（化学）

　 命题：赵强

　题 一、选择题（每题只有一个选项，每小题 2 分，总分 50 分）

　1．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列某种可溶性盐有关。你认为这种可溶性盐是 （A）钠盐

　（B）钾盐

　 （C）钙盐

　 （D）铁盐 2．中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率 A、①和②

　B、②和③

　 C、①和③

　 D、只有② 3．右图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是 （A）这是一个错误操作

　 （B）该操作是为了排除滴定管内气泡

　（C）该操作是为了防止滴定管漏液

　（D）该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低

　 4、在恒压容器 a 与恒容容器 b 中，分别充入体积比为 1:3 的 N 2 、H 2 混和气体。若开始时两容器的体积相等，在相同温度下达到平衡时，两容器中 N 2 的转化率应是 （A）a 中大

　（B）b 中大

　（C）a、b 一样大

　 （D）无法判断 5．在恒温恒容的密闭容器中进行吸热反应：H 2 2H，若反应物浓度由 0.1mol/L 降到0.06mol/L 需 20s，那么由 0.06mol/L 降到 0.024mol/L，需反应的时间为

　A．等于 18s

　B．大于 18s

　C．等于 12s

　D．小于 18s

　 6．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是

　A．氯化氢极易溶于水

　B．液态氯化氢不导电 C．氯化氢不分解

　 D．氯化氢在水中可以电离 7．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是

　A．NaF

　B．NaHS

　 C．HNO 3

　D．HclO 8．向氨水中加入 NH 4 Cl 晶体,溶液的碱性

　A．增强

　 B．减弱

　 C．不变

　 D．为零 9．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是

　 A. H 2 SO 4

　B. KOH

　 C. FeCl 3

　 D. Ba（NO 3 ）

　2

　10．下列式子中，属于水解反应的是：

　A、H 2 O+H 2 O

　 H 3 O + +OH―

　 B、HCO 3— +OH ―

　H2 O+CO 3 2―

　C、CO 2 +H 2 O

　 H 2 CO 3

　D、CO 3 2― +H2 O

　HCO 3― +OH ―

　11．下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是

　 A．FeCl 2

　、 FeCl 3

　 B．Na 2 CO 3

　、

　 NaHCO 3

　C．NaAlO 2

　、AlCl 3

　D．Mg(HCO 3 ) 2

　 、

　MgCl 2

　12．25℃时某溶液中由水电离出的 c(OH－ )为 1×10 － 11 mol/L，则该溶液的 PH 可能等于

　①11

　 ②8

　③7

　④3

　A．①④ B．①② C．①③ D．②③

　13．已知一种 c(H + )=1×10 -3

　mol·L -1

　某酸溶液跟一种 c(OH - )=1×10 -3

　mol·L -1

　某碱溶液等体积混合

　后溶液呈酸性。其原因可能是 （A）稀的强碱与浓的强酸反应 （B）等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应 （C）浓的弱酸与稀的强碱溶液反应 （D）生成一种强酸弱碱盐 14．决定化学反应速率的主要因素是：

　A、反应物的浓度

　 B、反应温度 C、使用催化剂

　 D、反应物的性质 15．在 0.1molL -1 的醋酸溶液中，存在下列平衡：CH 3 COOH H + +CH 3 COO - ，若改变某条件使 pH 减小，则 c(CH 3 COO - )的浓度 （A）一定增大

　（B）一定减小

　 （C）不变

　 （D）可能增大也可能减小 16．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据 （A）金属的熔点高低

　（B）金属在自然界中的存在形式 （C）金属离子得电子的能力

　（D）金属的利用价值 17．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)

　3C(g)，若反应开始时充入 2 mol A 和 2 mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数小于 a %的是

　 A．2 mol C

　 B．2 mol A、1 mol B 和 1 mol He（不参加反应）

　C．1 mol B 和 1 mol C

　D．2 mol A、3 mol B 和 3 mol C

　18．点燃的镁带在 SO 2 中能够象在 CO 2 中那样继续燃烧，但反应较镁和 CO 2 剧烈。反应结束后，在原盛有 SO 2 的集气瓶内壁可能附着的固体有 ①MgO

　 ②S

　 ③MgS

　（A）只有①③

　 （B）只有①②

　（C）只有②③

　 （D）①②③ 19．在 3NO 2 +H 2 O

　2HNO 3 +NO 平衡体系中通入 O 2 ，则化学平衡

　 A．不移动

　B．向生成 HNO 3 的方向移动

　C．最终向生成 NO 2 的方向移动 D．移动方向视通入 O 2 的量而定 20. pH 值相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各 20 mL，与过量 Mg 充分反应后，产生氢气的质量是 D>C>A=B。下列说法正确的是：

　A． D 的酸性最强

　B．反应后原 D 溶液的 PH 最大

　 C． 反应前 D 溶液的物质的量浓度最大

　 D．反应前四种溶液物质的量浓度一样大

　21. Ba(OH) 2 溶液滴入明矾溶液中，使 SO 4 2 ˉ全部转化成 BaSO 4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

　 A、Al 3+

　 B、Al(OH) 3

　 C、AlO 2 ˉ

　D、Al 3+ 和 Al(OH) 3

　22． c (NH 4 + )相等的(NH 4 ) 2 SO 4 溶液、(NH 4 ) 2 CO 3 溶液以及(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液,下列关系正确的是：

　A：c[(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ]< c [(NH 4 ) 2 SO 4 ] < c [(NH 4 ) 2 CO 3 ]

　B：c [(NH 4 ) 2 SO 4 ] < c [(NH 4 ) 2 CO 3 ] <c[(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ]

　C：c [(NH 4 ) 2 SO 4 ] <c[(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ]< c [(NH 4 ) 2 CO 3 ] D：c [(NH 4 ) 2 CO 3 ] <c[(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ]< c [(NH 4 ) 2 SO 4 ]

　23．0.3 mol Cu 与足量的稀 HNO 3 完全反应时，被还原的 HNO 3 的物质的量是 （A）0.2mol

　 （B）0.3mol

　 （C）0.6mol

　 （D）0.8mol 24．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：a M（g）＋b N（g）

　c W（g），达到平衡后，测得 M 气体的浓度为 0.5molL-1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大 1 倍，再达平衡时，测得 M 气体的浓度为 0.3 molL-1。则下列叙述正确的是 （A）反应速率增大

　（B）平衡向右移动 （C）N 的转化率提高

　（D）W 的体积分数降低 25．T℃时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T 1 和 T 2 时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

　 A．在 t 1 时间内用 B 表示该反应的平均速率为 0.7/ t 1 mol·L－ 1 ·min － 1

　B．在（t 1 +10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由 0.3mol·L— 1 A、0.1 mol·L — 1

　B 和 0.4 mol·L — 1

　C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 mol·L— 1

　D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大 二、填空题（42 分）

　26、（6 分）亚硝酸钠（NaNO 2 ）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别 NaNO 2 和 NaCl。

　_2_KMnO 4 +_5_NaNO 2 +_3_H 2 SO 4 =_2_MnSO 4 +1_K 2 SO 4 +_5_NaNO 3 +_3_H 2 O （1）配平上述反应的化学方程式； （2）指出该反应的氧化剂

　 KMnO 4

　； （3）当有 2mol 氧化剂被还原时，则转移的电子是 10

　 mol。

　27．（6 分）为了防止铁被腐蚀，常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属，如镀锌铁和镀锡铁，若罐头欲装蕃茄酱，该罐头的材料应选用上述的

　镀锡

　 铁。各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮，用小刀在上面刻划，露出里面的铁，然后在刻痕上滴一滴氯化钠溶液，再滴一滴K 3 [Fe(CN) 6 ]溶液（K 3 [Fe(CN) 6 ]溶液遇到 Fe 2+ 会出现蓝色沉淀），静置数分钟后先出现蓝色沉淀现象的哪一块铁片?

　镀锡

　；在铁片上发生的电极反应式为

　Fe － 2e -

　=Fe 2+

　；在另一种金属上发生的电极反应式为

　 O 2 +H 2 O+4e -

　=4OH -

　 。

　28．（6 分）白色固体 A 的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。把 A 装入试管中充分加热，A 全部消

　失，同时产生白烟和紫色蒸汽。将加热生成的烟气通过浓热的 NaOH 溶液，紫色消失，但仍剩有无色气体。将这无色气体通过足量硫酸溶液，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物只有水。由以上事实可推知：

　A 的化学式应该是__NH 4 I__；用离子方程式表示 A 的水溶液呈酸性的原因

　_ NH 4 + _+H 2 O=NH 3 H 2 O+H + ____

　；A 受热变化的化学方程式是_ 2NH 4 I =2NH 3 _+ I 2 ____。

　29． (12 分)现有电解质溶液①Na 2 CO 3 ②NaHCO 3 ③NaAlO 2 ④CH 3 COONa⑤NaOH,

　已知CO 2 +3H 2 O+2AlO 2 -

　==2Al(OH) 3 +CO 3 2- .（以下各题要求填写标号！．．．．．．．．．．．）

　(1)、当五种溶液的 PH 值相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为

　④ ② ① ③

　⑤

　(2)、将物质的量浓度均为 0.1mol/L 上述五种物质的溶液稀释相同的倍 数时，其 PH 变化最大的是

　⑤

　 (3)、在上述五种电解质的溶液中，分别加入 AlCl 3 溶液，有气体生成的是

　①②

　 (4)、将上述①②③三种电解质溶液分别与 AlCl 3 溶液混合，写出相应的离子方程式

　2Al 3+ +3CO 3 2-

　+3H 2 O =2Al(OH) 3 +3CO 2

　 ,

　 Al 3+ +3HCO 3 -

　=Al(OH) 3 +3CO 2

　Al 3+ +3AlO -

　+6H 2 O=4Al(OH) 3

　 30．（12 分）如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中 F 为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。E 和 K 为无色气体单质，其它物质均为化合物，A 为无色气体且通入澄清石灰水有浑浊出现，C 为无色液体。

　 试回答下列问题：

　(1)写出 F 与氧化铁反应的化学反应方程式

　2Al+Fe 2 O 3 =Al 2 O 3 +2Fe

　。

　(2)写出 E 的名称：

　氧气

　 ，气体 A 属于

　非极性

　（极性、非极性）分子 (3)写出 B 与 C 反应的化学方程式：

　2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2

　(4)写出 J 生成 L 的离子反应方程式：

　 2AlO - +CO 2 +3H 2 O=2Al(OH) 3 +CO 3 2-

　(5)写出 H 的固体转化为 D 的化学反应方程式：

　2NaHCO 3

　 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2

　 ABCDEFGHIJKL+E+A+A加热