2021-2022学年陕西省咸阳市泾阳县高一上学期期中考试化学试题（完整）

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　2021-2022 学年陕西省咸阳市泾阳县高一上学期期中考试化学试题

　可能用到的相对原子质量：H—1

　C—12

　N—14

　O—16

　Na—23

　Al—27

　S—32

　Cl—35.5Cu—64 共 第一卷〔选择题共 48 分〕 共 一、选择题〔本大题共 16 小题，每题 3 分，计 48 分．每题只有一个选项是符合题意的〕 1．化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量．以下说法不正确的选项是〔〕 A．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理 B．夏日的黄昏常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关 C．病人在服用胃舒平〔主要成分为氢氧化铝〕期间可以多吃酸性食物 D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂 2．如下图，根据分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类．以下分散系中不属于分散系Ⅱ的是〔〕 A．石灰乳 B．雾 C．有色玻璃 D．豆浆 3．以下日常生活中的现象与氧化复原反响无关的是〔〕 A．充有2H 的“喜羊羊〞娃娃遇明火发生爆炸 B．钢铁生锈 C．食物腐败变质 D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 4．进行化学实验时应强化平安意识．对以下事故或药品的处理正确的选项是〔〕 A．酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 B．当出现 CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，应立即用硫酸或盐酸冲洗 D．实验结束后，将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 5．以下物质或微粒既有氧化性又有复原性的是〔〕 A．2SO B．3FeC． Cl 

　D．+Na

　6．以下别离混合物的方法不正确的选项是〔〕 A．从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾——降温结晶 B．除去混在植物油中的水——蒸馏 C．用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分——萃取 D．别离氯化钠和碘的固体混合物——加热升华 7．化学概念在逻辑上存在如下关系，对以下概念的说法正确的选项是〔〕 A．化合物与纯洁物属于重叠关系 B．氧化复原反响与置换反响属于交叉关系 C．溶液与胶体属于并列关系 D．单质与电解质属于包含关系 8．某溶液中只含有 Na  、3Al、 Cl  、24SO四种离子，前三种离子的个数比为 3:2:1 ，那么溶液中3Al和24SO的离子个数比为〔〕 A． 1:2 B． 1:4 C． 3:4 D． 3:2

　9．在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是〔〕 A． Na  、2Cu、24SO、3NO 

　B．2Ba、 K  、23CO 、3NO 

　C． Na  ， K  ， OH  、 Cl 

　D．2Mg、 Na  、24SO、 Cl 

　10．以下溶液中溶质的物质的量浓度为11mol L 的是〔〕 A．含 Na  为 2mol 的2 4Na SO 溶液 B．标准状况下，将 22.4L HCl 溶于水配成 1L 的溶液 C．将10.5mol L 的某饱和溶液 100mL，加热蒸发掉 50g 水后的溶液 D．称取 250g 胆矾〔4 2CuSO 5H O  〕溶于 1L 水中 11．以下反响的离子方程式书写正确的选项是〔〕 A．将稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2H Cu H   

　B．2Cu(OH) 与稀3HNO 反响：2OH H H O 

　C．将稀硝酸滴在大理石上：23 2 3CaCO 2H Ca H CO  

　D．氧化铁与稀盐酸反响：32 3 2Fe O 6H 2Fe 3H O  

　12．NaCl 是我们生活中必不可少的物质．将 NaCl 溶于水配成11mol L 的溶液，溶解并电离的过程如下图，以下说法正确的选项是〔〕 A．该过程发生了分解反响 B．溶液中含有AN 个 Na 

　C．水合 b 离子的图示不科学 D．NaCl 溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 13．设AN 为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是〔〕 A．标准状况下，2N 和2O 的混合气体中所含分子数为AN

　B．17g OH  所含电子数目为A10N

　C．常温常压下，16g2O 和3O 的混合气体中含有AN 个原子 D．32g 硫在空气中充分燃烧，转移电子的数目为A4N

　14．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下图方案进行实验，关于该实验的说法不正确的选项是〔〕 A．用过滤的方法别离出沉淀 A，沉淀 A 为3CaCO

　B．固体 B 为纯洁的 NaCl C．蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅 D．在混合物溶液中加过量盐酸也能实现该实验的目的，且更简便 15．如下图，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○〞和“●〞分别表示氢原子和氧原子，以下说法正确的选项是〔〕 A．假设①中的2H 为 1mol，那么②中所含原子总数为233.01 10 

　B．两容器的温度和压强均相同 C．等物质的量的2H 和2O 的体积一定相等 D．①和②中气体的质量之比为 1:8

　16．：复原性3HSO I  ，氧化性3 2IO I ．在含 3mol3NaHSO 的溶液中逐滴参加3KIO 溶

　液，参加3KIO 和析出2I 的物质的量的关系曲线如下图．以下说法不正确的选项是〔〕 A．0~a 发生反响：23 3 43HSO IO 3SO I 3H      

　B．a~b 共消耗3NaHSO 的物质的量为 C．b~c 反响中，2I 仅是氧化产物 D．当溶液中 I  与2I 的物质的量之比为 5:3 时，参加的3KIO 为 共 第二卷〔非选择题共 52 分〕 共 二、非选择题〔本大题共 5 小题，计 52 分〕 17．〔10 分〕现有以下物质：①铁丝②NaOH 溶液③4NaHSO 固体④2CO ⑤酒精⑥2I ⑦熔融3KNO ⑧3Fe(OH) 胶体 〔1〕上述物质中，能导电的是______〔填序号，下同〕，属于电解质的是______． 〔2〕物质③溶于水的电离方程式为____________． 〔3〕实验室制备⑧的离子方程式为____________． 〔4〕以下图是常用于混合物的别离和提纯的装置：

　ⅰ．假设要除去 75%的酒精中的水，得到无水乙醇，应选用图______〔填字母，下同〕装置． ⅱ．从⑥的饱和水溶液中提取⑥应选择图______装置，该实验要用到萃取剂，以下关于所加萃取剂的说法不正确的选项是______〔填字母〕． a．该萃取剂不与碘反响 b．碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大 c．该萃取剂与水不互溶 d．该萃取剂的密度必须比水的密度大 18．〔10 分〕物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁． 〔1〕34g3NH 与标准状况下______L2H S 含有相同数目的 H 原子． 〔2〕11.0mol L3FeCl 溶液与11.0mol L2MgCl 溶液中 Cl  的物质的量浓度之比为______． 〔3〕100mL2 4 3Al (SO ) 溶液中含有3Al，那么2 4 3Al (SO ) 的物质的量浓度是______mol/L． 〔4〕同温同压下，体积比为 3:2 的2H 和 CO，它们的物质的量之比为______，质量之比为______〔填最简整数比〕． 〔5〕设AN 为阿伏加德罗常数的值，ag 某气体中含分子数为 b，那么该气体的摩尔质量为______1g mol   ． 〔6〕三种盐的混合溶液中含有 Na  、2Mg、 Cl  和一定物质的量的24SO，那么该混合溶液中含有24SO的个数为______． 19．〔8 分〕有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K  、2Ba、24SO、23CO 、 OH 中的两种组成，它们具有以下性质：

　①A 不溶于水和盐酸； ②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体 E； ③C 的水溶液呈碱性，与稀硫酸反响生成 A； ④D 可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体 E，E 可使澄清石灰水变浑浊． 答复以下问题：

　〔1〕推断 B、C 的化学式：B______；C______．

　〔2〕写出以下反响的离子方程式． D 与氯化钙溶液反响：____________； C 与硫酸铜溶液反响：____________． 〔3〕实验室检验某溶液中是否含有24SO的方法是____________〔写出实验操作、现象及结论〕． 20．〔11 分〕病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖〔化学式为6 12 6C H O 〕的水溶液，其标签上的局部内容如下图．〔该溶液密度约为31.0g/cm 〕 5% 葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜． 【规格】500mL 【贮藏】密闭保存． 〔1〕该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为______mol/L〔结果精确到〕． 〔2〕某同学进行实验时需要 480mL 上述葡萄糖溶液，其配制过程如下：

　①该同学需称取葡萄糖的质量为______g． ②配制时，正确的操作顺序是______〔用字母表示〕． A．用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液注入容量瓶中，振荡； B．用托盘天平准确称取一定量葡萄糖并参加盛有少量水〔约 50mL〕的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解； C．将已溶解完全的葡萄糖溶液冷却至室温后，玻璃棒注入一定规格的容量瓶中； D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀； E．改用胶头滴管加水，至液面恰好与刻度线相切； F．继续向容量瓶中加水，至液面距容量瓶颈刻度线 1~2cm 处． ③配制过程中，以下实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响？〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕 a．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤______； b．定容时俯视______； c．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体______． 〔3〕溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg．那么上述 5%葡萄糖注射液的质量摩尔浓度为______mol/kg〔结果精确到〕． 21．〔13 分〕氧化复原反响在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途． 〔1〕“服用维生素 C，可以使食物中的3Fe转化为2Fe〞，说明维生素 C 具有______〔填“氧化〞或“复原〞〕性． 〔2〕二氧化氯是一种高效消毒剂．工业制备2ClO 的反响为：

　①氧化性：3NaClO ______〔填“>〞或“<〞〕2Cl ． ②2ClO 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐〔2ClO  〕，需将其转化为 Cl  除去，以下试剂中可将2ClO  转化为 Cl  的是______〔填字母〕． a．3O b．4FeSO c．KI d．4KMnO

　〔3〕汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途．丹砂炼汞的反响原理包括以下两个反响：

　反响Ⅰ：2 2HgS O Hg SO   △

　反响Ⅱ：4HgS CaO Hg CaS CaSO    △ 〔未配平〕 ①反响Ⅰ中，复原产物是______，反响中每生成 1mol2SO ，转移电子的数目为______． ②配平反响Ⅱ并用双线桥法标出反响中电子转移的方向和数目______． 〔4〕亚氯酸钠〔2NaClO 〕是一种高效的消毒剂和漂白剂．Mathieson 法制备亚氯酸钠的流程如下：

　①反响Ⅰ中氧化剂与复原剂的物质的量之比为______；反响Ⅱ中的氧化产物是______． ②与传统消毒剂2Cl 比拟，2NaClO 消毒效率是2Cl 的______倍．〔以单位质量得到的电子数表示，结果精确到〕 县 泾阳县 2021-2022 学年高 一 上学期期中考试 化学试卷参考答案及评分标准 共 一、选择题〔本大题共 16 小题，每题 3 分，计 48 分．每题只有一个选项符合题意〕 1．C2．A3．D4．B5．A6．B7．C8．A9．D10．B11．D12．C13．A 14．B15．D16．C 共 二、非选择题〔本大题共 5 小题，计 52 分〕 17．〔10 分〕〔1〕①②⑦⑧③⑦ 〔2〕24 4NaHSO Na H SO    〔2 分〕 〔3〕32 3Fe 3H O Fe(OH) △ 〔胶体〕 3H   〔2 分〕 〔4〕ⅰ．A ⅱ．B

　d〔2 分〕〔其余每空 1 分〕 18．〔10 分〕〔1〕 〔2〕 3:2

　〔3〕〔2 分〕 〔4〕 3:2 3:28

　〔5〕A a Nb〔2 分〕 〔6〕A0.15N 或230.903 10  〔2 分〕〔其余每空 1 分〕 19．〔8 分〕〔1〕3BaCO 〔1 分〕2Ba(OH) 〔1 分〕 〔 2 〕2 23 3CO Ca CaCO  2 2 24 4 2Ba SO 2OH Cu BaSO Cu(OH)        

　〔3〕取少量溶液于试管中，先滴加足量稀盐酸，再参加2BaCl 溶液，假设有白色沉淀产生，

　那么证明该溶液中含有24SO〔其余每空 2 分〕 20．〔11 分〕〔1〕 〔2〕① ②BCAFED ③a．偏小〔1 分〕 b．偏大〔1 分〕 c．偏小〔1 分〕 〔3〕〔其余每空 2 分〕 21．〔13 分〕〔1〕复原 〔2〕①> ②bc 〔3〕①Hg、2SOA6N 或243.612 10  〔2 分〕 ② 〔2 分〕 〔4〕① 2:1 〔2 分〕2O

　②〔2 分〕〔其余每空 1 分〕