2022年高二化学会考复习计划及方法

下面是小编为大家整理的2022年高二化学会考复习计划及方法,供大家参考。希望对大家写作有帮助!

高二化学会考复习计划及方法5篇

【篇一】高二化学会考复习计划及方法

化学1知识点

专题一 化学家眼中的物质世界

物质的分类及转化

有机化合物

混合物

物质 化合物

纯净物 无机化合物

非金属

单质

金属

四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

置换反应一定是氧化还原反应

复分解反应一定不是氧化还原反应

化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应

氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

3、氧化还原反应概念

升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）

降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）

单线桥 双线桥

2e- 失去2e-

-1 0 -1 0 0 -1

2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl

得到2e-

物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。

约为6.02x1023

微粒与物质的量

公式：n= 例题P7

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

公式：n= 例题P7

物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离

体积与物质的量

公式：n= 例题P10

标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l

阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

公式：CB=

物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）

5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签

物质的分散系

溶 液 胶体 浊液

分散质大小 10-7

胶体的本质特征

丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体

电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等

强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3

强碱NaOH KOH Ba（OH）2

大多数的盐

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H2SO4 HNO3

弱碱NaOH KOH Ba（OH）2

物质的分离与提纯 水

过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯

蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器

分液：分离互不相容的两种液体

萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取

焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液

钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）

Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

So42--检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

质子 Z

原子核

原子ZAX 中子 A

电子

质量数=质子数+中子数

核电荷数==质子数==核外电子数

同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称 11H 12H 13H

专题二从海水中获得化学物质

1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

2.化学性质：氯气具有强氧化性，

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl 2Fe+3Cl2===2FeCL3

（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2==2HCl 燃烧的火焰是 苍白色的，瓶口有 白雾 产生。

（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ，

久置氯水主要成分为 。

（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）

漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。

3. 氯气的实验室制法：
　　反应原理：MnO2　+ 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O；

发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；

　　　　除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；
用浓H2SO4吸收水；

　　　　收集：向上排空气法收集；
检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。

4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2

5、钠

（1）钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低

（2）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） ②熔：（说明钠的熔点 低 ；
该反应为放热反应） ③游：（说明有气体 产生）④响：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；
（说明生成的溶液 碱性）。（3）钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。

（4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2

（5）4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti

（6）Na的用途①制取纳的重要化合物 ②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱 苏打

小苏打

颜色、状态

溶解性

溶解度比碳酸钠小

热稳定性

———

2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH反应

———

NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O

相互转化

（8）除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠

6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质

7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查 （电荷守衡，原子个数守恒）

8、离子方程式的常见错误举例：

Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O

铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O

9、镁的提取与应用

镁的提取

（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O

（3）电解MgCl2 === Mg +Cl2↑

镁单质化学性质

3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HCl== MgCl2+H2 2Mg + CO2== 2MgO+C

专题三从矿物到基础材料

第一单元从铝土矿到铝合金

1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

Al2O3两性氧化物

与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

2.Al（OH）3两性氢氧化物

（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

受热分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O

（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。

实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3

（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+　，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉 。

3.铝的性质

（1）物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性

（2）化学性质

铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

1与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力

4Al+3O2====2Al2O3

2铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓

一般情况下。铝表面的氧化膜阻止了与水的反应

3与非氧化性酸反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

4与强碱反应

2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）

⑤铝热反应

2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨

实验室制取用氨水

转化关系 HCl AlCl3 NaOH Al（OH）3

Al2O3 电解 Al

NaOH 2NaAlO2

第二单元铁、铜的获取及应用

铜的性质

1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性

2、化学性质

1、与氧气反应

2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl2

2、Cu与强氧化性的酸反应

Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+2HNO3浓==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O

3、与盐反应

Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

(1)铁的物理性质

有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电 导热性 延展性 能被磁铁吸引

(2)化学性质

①与氧气反应 3Fe+2O2==Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS

③与水反应 3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑

⑤与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑

Fe2O3与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液

Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+

氧化剂 还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O

钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗

电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1.表面覆盖保护层

铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2

Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2.改变内部结构

Cl2 FeCl3

3. 电化学保护法

第三单元 含硅矿物与信息材料

SiO2化学性质 不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃不装HF酸

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅

物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体

SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl

专题四 硫、氮和可持续发展

第一单元含硫化合物的性质和应用

一、二氧化硫的性质与作用

1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大

2、化学性质

（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4

（2）还原性 2SO2+O2 2SO3

（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性

3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2

硫酸性酸雨的形成原因：
SO2

来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

常见的环境保护问题：酸雨：SO2 温室效应：CO2 光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染

二、硫酸的制备与性质

1、接触法制硫酸

原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2 S+O2==SO2 或 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

（2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3

（3）SO3转化为硫酸 SO3+H2O==H2SO4

2、硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3

⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗

（3）浓硫酸的强氧化性

与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2

与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2↑+ CO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

O2 O2 H2O NaOH

O2 BaCl2

第二单元生产生活中的含氮化合物

一、氮氧化合物的产生及转化

1、N2

N2 电子式 N2含有三键所以比较稳定

光化学烟雾 NO2

2、氮气的生产和使用

物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂

（1）与水反应

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- NH3·H2 NH3↑+H2O

氨水有 分子：NH3 H2O NH3·H2O 离子：NH4+ OH- 少量H+

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

液氨与氨水的区别：液氨 氨气的液体状态 纯净物 无移动OH-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

氨水 氨气溶解于水 混合物

（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐

NH3+HCl==NH4Cl （白烟） NH3+HNO3===NH4 NO3（白烟）

NH3+H+==NH4+

3、铵盐 铵盐易溶解于水

（1）受热易分解 NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

（2）铵盐与碱反应放出氨气

NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

4、硝酸的制备与性质 ★NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO

4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O

（2）NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2=== 2NO2

（3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO

性质：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

化学2

专题一微观结构与物质的多样性

第一单元核外电子排布

一、核外电子排布

1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。

核素：含有一定数目质子与中子的原子

同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称

质量数：质子数与中子数之和

2．核外电子排布规律：

①  最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；
② 次外层最多只能容纳 18 个电子；

③  倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；
④  每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。

另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

3、1～18号元素的原子结构示意图 P书2

4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律

元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果

（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化

除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化

（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化

同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；
C N O F

（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化

同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小

元素的最高正化合价==原子的 最外层电子数 ；
最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。

（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强

Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al

金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：Cl＞S＞P＞Si，

（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。

②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。

非金属性：Si

【篇二】高二化学会考复习计划及方法

高二化学学业水平考试复习计划

学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺，同学们应以考纲为基本框架，以化学课本《化学1（必修）》、《化学2（必修）》、《化学1（选修）化学与生活》为蓝本，以老师的讲解和点拨为指导，对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要想方设法跟上老师的复习思路，还需要根据自己的实际情况进行适时调整。如何来搞好化学复习呢？

一、章节过关，夯实基础

搞好章节过关，首先要回归教材，把握主干知识。其次要认真研究学习考纲和要点解读所传达出的“考试性质”、“命题要求”等重要信息，从中了解命题趋势和要求，明确复习重点。一定要用足用好考纲、要点解读和化学课本。认真狠抓基础，不做偏题、难题、怪题，如用特殊方法配平的化学方程式等。

要根据自己的学习情况（偏文和偏理应有不同）制订较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，又要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是高中化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、化学实验、有机化学等。

二、勤于思考，总结提高

考前复习就是要回顾平时学习的易错点将容易混淆的概念加以辨析，通过思考做到真正掌握。例如：有的离子键的化合物一定是离子化合物，而有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NaOH），一般强酸可制弱酸，而H2S+CuCl2 == 2HCl+CuS 则是弱酸制强酸的反应等等。通过这样一点一滴的消化、积累，从

而把课本的知识变成自已的本领，才能最终表现出自已能力的提高。

三、加强练习提高解题能力

要提高自己解题能力就必须加强练习，但要防止盲目练习、机械重复练习，避免把自己陷入题海中；
因此要注意练习的方法，多做有效的练习；
练习的方法很多，首先可将做过的练习再有选择地做一部分。其次要选好一本参考书，根据复习的进度，选做书中的同步习题，不要做一题对一题的答案，不懂的要向同学或老师请教。还可以把当年的不同学校的化学试题作为练习，检测一下自己的化学水平。练习时要注意分析解题思路和方法。如针对错误，及时纠正；
“对事故多发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，都要对差错做出详尽的分析，找出错误的原因。

四、应考策略

1、树立信心，克服怯场

信心是成功的一半，没有信心，就没有希望，信心不足就会临考怯场，心慌意乱，影响自己的水平发挥。所以拿到试卷后先粗略看一遍题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。从整体来看，我难你也难，你易我也易。普通高中学业水平考试的多数题目并不比平时的习题难，也并不都是新题，有好多题材都是我们平时练习过的知识或者熟悉的题略加改编而成，如果平时训练题目多数都会做，就要坚信自己在学业水平考试中一定能考出好成绩。

2、认真审题，读懂题意

（1）拿到试卷后，应该先看所发试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、或重印、字迹模糊不清等情况。如果发现问题，要及时报告监考人员处理，然后要根据监考人员的指令，在试卷规定地方

写上自己的姓名和考号，在开考铃响之前如有时间，可游览试卷，大致估计哪些题熟悉易做，哪些题陌生。

（2）仔细阅读答题说明。每份试卷前面都有关于本试题“答题须知”之类的要求，如哪类考生答哪部分题，哪些题是选择题，哪些题是必答题；
总共有几页，有几题等等，这些情况在答题前都要搞清楚。不要在这方面出了问题，或漏了两题，或漏答了一页。

（3）看清题目要求。比如做选择题，就要看清题是选正确的还是选择错误的。

（4）看清题目本身。要确实弄清楚每道题的题意，弄清楚题目给予的条件和要求。因为考试要求可能与自己的答题习惯有所不同。要特别注意题目的隐含条件，应从题目的文字叙述，或从给出的示意图中去挖掘隐含条件，才能准确地解决问题。要记住题型，在头脑中保持课型清晰，完整的印象。

（5）尽力减少失误，力争多得分数，若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做正确，这就是很大的进步。通常易失误的方面有如下几点：

①没有抓住题目问题中的关键字，如正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱与由弱到强，名称与符号、分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，也可能由于没注意上述关键字词，而造成失分。

②没有注意各物理量的单位，如：物质的量的单位（mol/L）、摩尔质量（g/mol）、溶解度（g）等。

③没有关注题目中隐含的限制条件，如：酸性溶液、无色透明溶液、。

④没有注意常见符号的应用，如“=”、可逆符号、“+Q”、“-Q”、沉淀、气体符号、电荷与价标、写电子式时“[ ]”的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等。

⑤实验填空题或简答题，注意文字要准确，不要写错别字，如“酯”与“脂”、“铵”

与“氨”、“坩”与“甘”、“蘸”与“粘”、“蓝”与“兰”、“褪”与“退”、 “溶”与“熔”、“溶”与“容”、“戊”与“戌”、“催”与“崔”、“苯”与“笨”等。

3、准确答题确保得分率

（1）稳定情绪。有效利用提前入场的10分钟，尽快使自己的情绪稳定下来。按考试规定，提前5分钟发卷，在这5分钟里，主要是检查试卷是否有缺页、破损、漏印、印刷不清等现象，如有应及时更换；
填写填涂准考证号等信息，同时游览整份试卷，了解一下质量、题型，做到心中有数。在解题技巧方面，考生在作答时不要盲目下笔，审题要严谨仔细，详尽、全面地了解题干，有助于答题的准确性。此外，要特别注意名称和符号的区别。做简答题时，要用最精练的语言作答，力求作答在得分点上，不要陷入答得越多得分越多的误区。

（2）合理分配时间。现在的考试都是限时考试，既要答题的准确度又要答题的速度，要求既快又准。一份试卷中各题的占分比例不一样，要学会“量体裁衣，看分花时”，分值小的就少花时，分值大的就多花时。假如一个2分的选择题花去你10分钟的时间，那肯定是不合理的，这样势必会占用其它题的解答时间。若被某个难题“粘”住后花了大量时间还没有眉目，就得赶快转移兵力，把其他的题先攻下来；
最后有时间再集中精力主攻“堡垒”。

（3）先易后难。拿到考卷，先做容易题，后做较难题。这不但是经验之谈，而且也符合心理学原理。刚进考场时人的心情都比较紧张，感知、记忆、思维等心理学过程都还没适应考场上的紧张气氛，没有达到最佳状态。待做过几题后，特别是做了几道有把握的题后，心情才逐渐稳定下来，智力活动也恢复了常态，这时再做较难题就容易成功。而且做的题越多，拿到的分数也就越多，心理就越有底，自信心也就大大增强。

（4）准确快速解题；
（5）遇难题，先跳过去，因为思维卡壳或其他原因，；
（6）草稿纸的运用；
（7）不留“空白”；
（8）保持卷面整洁美观；
4、细心检查，万无一失；
考试中要主动安排时间检查答题卷是保证考试成功的一；
种答题策略的漏洞；
（1）浏览；
（2）逆向检查；
（3）变换方式检查；
需要强调的是，检查不是轻率地改动原来的答案；
2014.12.18；

（4）准确快速解题。在认真审题后，要求答题准确无误。不仅要做到思路清晰、方法对路，还应做到每一步的推导、演算都要准确，且书写清楚，格式规范。凡是会做的题，力争一次做正确，提高效率。化学题求解的原始式尤其要注意准确性。这就要求平时应掌握好“双基”，养成周密思考、严谨解题的好作风，克服一知半解、好高骛远的不良习气。

（5）遇难题，先跳过去，因为思维卡壳或其他原因，一时解不出某一题，不要过多的纠缠，浪费时间。待其他会做的题完成后，再回过来攻克它。

（6）草稿纸的运用。应注意以下几点：草稿纸上的字迹要清楚，标明题号，按序号由小到大书写，以备自己检查时用。选择题也在草稿纸上写出简单的论证过程。在草稿纸上做好后，马上抄写到答题卡上，并应准确无误。

（7）不留“空白”。做题“空白”无论如何是不会得分的，有的题不会做或没有把握，也不要空着。对客观题如没有把握，要坚信第一感觉。经验告诉我们，第一感觉往往是最理想的选择，或者用排除法筛除其中一两个选项，再从其他选项中选出较为合理的选项。对于主观题，可以采用“分步”、“分点”得分的方法。会多少答多少，即使写上一些相关的公式也可能会有一定的分数，以达到在能得分的地方绝不失分，不易得分的地方处争取得分的目的。

（8）保持卷面整洁美观。答题时要注意字迹工整，标点正确，答案布局合理，保证整张答题卡的卷面整洁。

4、细心检查，万无一失

考试中要主动安排时间检查答题卷是保证考试成功的一个重要环节，它是防漏补遗，改错优化的过程，尤其是考生采取灵活的答题顺序时，更应与最后检查相给合起来。因为在你跳跃式往返答题过程中很可能遗漏题目，通过检查可以弥补这

种答题策略的漏洞。检查过程中的第一步是看有无遗漏题目或没有作的题目，发现之后应迅速完成。接下来检查各类题型的作答过程和结果，如果有时间要全面复查一次，时间不够则重点检查。选择题的检查主要是查看有无遗漏，并复核你心存疑虑的题。但若没有充分的理由，一般不要改变你依据第一感觉做出的选择。对简答题、填空题的检查，一是要改正错别字和病句。另外补充遗漏的内容，删去错误的观点。简答题和实验探究题是检查的重点，要检查你是否完成了题目的全部要求。若时间仓促，来不及验算的话，有一些简单的办法：一是查物理单位是否有误；
二是看计算公式引用有无错误，三是看结果是否比较“像”，这里所说的“像”是依靠经验判断，如数字结论是否为整数或有规则的表达式，若结论为小数或无规则、零乱的数，则要重新演算，用其他方法去做，这是最保险的措施。另外，检查的内容还应包括考生情况登记表的检查，擦净答题卡上零散的痕迹或标记（避免计算机把它们当成答案处理）。同时，为了提高检查的速率，检验宜“以粗为主”“粗细给合”。“粗检验”着重检查解题过程与解题结果的合理化。“细检查”则要检查运算结果的正确性。通常所用的方法有：

（1）浏览。对整套试卷作一个粗略的检查，从整体上了解一下是不是所有的题都答了，是不是按要求做了，有没有搞错题号。

（2）逆向检查。这种方法在理科各学科中用得比较多。原来用加法，检查时用减法；
原来用乘法，检查时用除法。这种方法有利于克服思维定势，是符合心理规律的有效方法。

（3）变换方式检查。如果某个题有多种解法，在检查时就换一种解法，以判断原来的解出的答案是否正确，这种方法适宜检查演算。这种检查方法有一定的难度，且要有充裕的时间。

需要强调的是，检查不是轻率地改动原来的答案。一般来说，在模棱两可、不能对知识做正确回忆时，而且自己也无法进行检验与推导时，宁可相信第一次的答案是对的。在改错时，一定要先写出正确答案，后划掉错误答案，防止只改错而不作答。化学学业水平考试是分秒必争、分分计较的考试，没有发出考试终止信号，即使答题和检查完毕，也不要急于交卡；
应再次复查答题卡，推敲答案，做必要的修正。

【篇三】高二化学会考复习计划及方法

丰台区化学会考练习　　

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 I 127　

第一部分 选择题（共50分）　

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）　　

1.日本福岛核电站发生核泄漏，产生的辐射物中含有，原子核内中子数为　

A．53 B．131 C．78 D．184　

2. 下列物质中，属于电解质的是 　　　

A．CO 2 B．Na C．C2H5OH D．Na2SO4 　　　

3. 下列元素中，位于周期表第ⅥA族的元素是　　

A．Mg B．Na C．S D． P　　

4．下列关于氯气性质的描述正确的是 　　　

A．无色 B．难溶于水 C．无毒 D．相同条件下密度比空气大　

5. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 　

A．NH3 B．H 2 C．NaOH D．H2SO4　　

6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是　　　

A．盐酸 B．氢氧化铁胶体 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液　　　

7. 下列元素中，原子半径最小的是　

A．F B．Cl C．Br D．I 　

8．运送汽油的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 　

9．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是 　

A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒　　　

10.下列物质碱性最强的是　

A．LiOH B． KOH C．RbOH D．NaOH　

11.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是 　

A． B. C. D.　

12. 工业上常用电解法冶炼的金属是 　　

A．Al B．Fe C．Cu D．Ag 　

13．下列化学用语书写正确的是　

A．乙烯的结构式：C2H4 B．氮气分子的电子式：
　

C．NaCl的电子式：
D. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－　　　

14. 下列物质中，不属于合成材料的是 　

A．陶瓷 B．橡胶 C．塑料 D．涤纶　

15.下列反应属于取代反应的是　

A．甲烷与氯气反应生成四氯化碳 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色　

C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应　　

16. 在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 　

A．正极反应为 Cu － 2e－ Cu2+　

B．溶液中H+向锌片移动　　　

C．电子由锌片通过导线流向铜　

D．该装置能将电能转化为化学能　　　

17. 下列反应属于吸热反应的是 　　　

A．盐酸与金属镁反应 B．酸碱中和反应　　　

C．铝热反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合　　

18. 下列有关金属Na的叙述不正确的是　

A．Na在空气中燃烧生成过氧化钠 　　　

B．Na 比Mg更容易失电子　

C．Na应该保存在酒精里　

D．Na与水反应时熔成小球，浮在水面　　　

19. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是　

A.二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品　

B.硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂　

C.氨常用作制冷剂　

D.硅可用于制成光电池，将光能转化为电能　　　

20. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)，下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　

A. 正、逆反应速率都等于零　　　

B. A2、 B2 、AB的浓度相等　

C. A2、 B2 、AB的浓度之比为1:1:2　　

D. A2、 B2 、AB的浓度不再改变　　　

21. 四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
　

反应开始时，反应速率最大的是　

22．下列实验操作或事故处理方法正确的是 　　

A．稀释浓硫酸时，将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌。　　　

B．点燃乙烯气体不需要验纯　

C．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭　

D．用排水法收集二氧化硫　

23.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 　

A．1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K+的数目为NA　

B．常温常压下，32 g氧气所含分子的数目为NA 　

C．标准状况下，22.4 L H2O含有氢原子的数目为2 NA　

D．11.2 L H2含有氢原子的数目为NA　　

24. 下列离子方程式书写正确的是　　　

A．大理石和稀盐酸反应 CO + 2 H＋ CO2 ↑ + H2O　

B．铜和稀硝酸反应 3Cu + 8H+ + 2 NO3－ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O　

C．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：
OH- + H+ == H2O　　　

D．铝和烧碱溶液反应 A1 + 2OH— A1O2—+ H2↑　　

25．下列离子检验方法和结论相符的一组是 　

序号　

检验方法　

结论　

A　

向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成　　

未知溶液中一定含有SO42—　　

B　　

向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色　

未知溶液中不含Fe2+　　

C　

向一种未知溶液中加入盐酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成　

未知溶液中一定含有Cl-　

D　

向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体　

不能确定未知溶液中一定含有CO32—　

第二部分 非选择题（共50分）　　

一、必答题（共30分）　　　

1. （3分）已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl在常温下很容易进行，化工厂可利用浓氨水检查氯气管道是否漏气。在该反应中，被还原的物质是 （填化学式）作为还原剂的物质
是 （填化学式）；
若反应中消耗了3 molCl2，则被氧化的NH3的物质的量为 。　　　

2.（3分）在三种有机物 ①油脂、②葡萄糖、③淀粉中，用于制肥皂是 （填序号，下同），能与碘水反应显蓝色的是 ，能发生银镜反应的是 　　　

3．（4分）现有下列4种固体物质：①Na2O2、②SiO2、③Ca(ClO)2、④ Na2CO3。其中用于制造光导纤维的是 （填序号，下同）；
俗称纯碱的物质是 ；
以氯气为原料制取③的化学反应方程式为 ；
由①转化为④的化学反应方程式为 。　　

4.（6分） 硫酸在工业生产中有着重要的用途　　

（1）下列关于硫酸生产的反应原理认识正确的是 （填序号）　　　

1将硫磺转化为硫酸，一定需要用到氧化剂。　　

2生产硫酸的过程中，可能不涉及能量的变化　　　

③ 生产硫酸的原料中必须含有氢、氧、硫三种元素　

（2）下列不能用于证明浓硫酸具有强氧化性的试剂是 （填序号）　

① Cu ② SO2 ③ KMnO4　

（3）某同学用木炭和浓硫酸反应，研究浓硫酸的性质，检验气体产物。　　　

①木炭和浓硫酸反应的化学反应方程式是 。　

②该实验观察到a. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 b. 澄清石灰水变浑浊，能够证明浓硫酸具有氧化性的实验现象是 （填字母）　

3酸性高锰酸钾溶液的作用是 　　　

4若木炭与浓硫酸反应产生二氧化硫的质量为0.64g，则反应转移电子的物质的量为 　　　

5.（7分）某小组同学进行从海带中提取碘的实验，实验流程如下：　　　

(1)写出②对应的离子反应方程式 ，　　

(2)③的操作名称是 ，进行操作③时，应该取 （填上层、下层）液体完成后续实验，完成操作④需要用到下列实验装置 （填字母）。　　　

（3）该小组同学认为与氯水相比，用双氧水更好，理由是 （填序号）　　

①从环保的角度看，氯水容易挥发出氯气，导致环境污染，因此选用双氧水更好。　

②双氧水反应后的产物是水和氧气，清洁环保，且不会向生成物中引入新杂质。　

③与氯水相比，双氧水很稳定，见光、受热不易分解，因此浓度能够保持恒定。　

（4）实验最终得到2.54g碘，需要30%的双氧水 克（保留一位小数）　　

6．（7分）A、B、D、E四种物质中都含有一种相同的元素，四种物质存在下列转化关系：　　　

（1）E由X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素， Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A的分子式为YX3。　

① Y元素在周期表中的位置是 。　　　

② 反应③的化学方程式为 　　　

③ 实验室用两种固体物质制取A，化学反应方程式为 　　　

（2）若A、B、D、E四种物质都含有同一种短周期元素，A、B、E既能与强酸又能与强碱溶液反应。D的焰色反应火焰为黄色。　

① E的化学式为 ；
　　

② 写出反应②的离子方程式 　

（3）若A是固体单质，在空气中D与NaOH溶液反应的现象是：先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。　

反应②的离子方程式为 ；
　

二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）　

《化学与生活》模块试题　

1. （4分）下表是某品牌午餐肉罐头包装上的部分说明。　

品名　

午餐肉　

部分配料　　　

猪肉 淀粉红曲红亚硝酸钠 ⑤食盐　　　

保质期　

三年　

生产日期　　　

见罐底　　

上表所列配料中，属于糖类的是 （填序号，下同），属于防腐剂的是 ，
属于着色剂的是 。属于调味剂的是 。　

2. （7分）合理饮食、正确使用药物是身体健康的重要保障，请回答下列问题：　　　

（1）饮食结构中蔬菜、水果起着重要的作用　

①人体血液呈 （填弱酸性或弱碱性），蔬菜水果属于 （填酸性或碱性）食物，多吃蔬菜水果有利于保持体液酸碱平衡。　　

②蔬菜中富含维生素C，洗菜时最好先洗后切，这是因为维生素C是 （填“水溶性”或“脂溶性”）维生素。贫血的病人在服用补铁剂的同时服用维生素C，维生素C能够将Fe3+转化为Fe2+，由此说明维生素C具有 性（填“氧化”“还原”）。

（2）某抗酸药片含有NaHCO3、淀粉（黏合剂）等成分，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式 ，若服用一片该抗酸药（500mg），且全部与胃酸发生反应（不考虑抗酸药中其它成分与胃酸的反应），产生二氧化碳112mL（标准状况下），则NaHCO3在药片中的质量分数为 　　

3.（4分） 保护环境是人类社会可持续发展的前提　　

（1） 将垃圾分门别类地进行处理是垃圾资源化的前提，下列垃圾属于可回收再利用的是 （填序号，下同）；
属于可堆肥的是 ，应该焚烧处理的垃圾是 　　

①矿泉水瓶 ②易拉罐 ③厨余垃圾 ④医疗垃圾　　

（2）工业废水需要处理达标后才能排放，下列处理方法正确的是 （填序号）　

①用混凝法除去废水中的重金属离子 　

②用中和法除去废水中的酸　

③用氯气除去废水中的悬浮物　

4.（5分） 金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料　　　

（1）生铁是 （填化学式）和铁的合金，生铁的硬度比纯铁 （填高、低）　　

（2）生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为 ；

用盐酸可以除去生铁表面的铁锈，该反应的离子方程式为 　　

（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。　　　

①在电线的外面包上一层塑料层 　

②在自行车钢圈上镀上一层金属铬　　

③在海轮的铁制外壳上焊上铜块 　　

④在铁制的暖气片上刷一层油漆　　

《有机化学基础》模块试题　

1.（4分）现有下列7种有机物　

①
② ③CH4 ④CH3—C≡C H ⑤　

⑥ ⑦ 　　

请回答：　

（1）其中属于醇类的是 （填序号，下同），互为同系物的是 ，　　

互为同分异构体的是 。　　　

（2）用系统命名法给命名，其名称为 。　　　

2．（5分）现有下列5种有机物：①蛋白质、② 溴乙烷、③ 聚丙烯、④甲苯、⑤苯，能发生水解反应的是 （填序号）；
用于制造炸药的是 （填序号）；
鉴别④和⑤的试剂是　　　

；
写出②发生消去反应的化学方程式 。写出由丙烯制备③的化学方程式 　　　

3.（7分） 某有机物A的分子式为C4H8O2，已知A～E有下列转化关系　　

请回答：　

（1）物质E所含的官能团名称是 　　

（2）反应①的反应类型是____　　　

（3）写出反应①的化学方程式：____。　　

写出反应②的化学方程式：____。　　

（4）物质A有多种同分异构体，请写出既能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体的结构简式：
。　　

4．（4分）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

请回答：　

（1）该反应属于 （填序号）　　　

① 加成反应 ② 取代反应 ③ 消去反应 ④ 酯化反应 　　　

（2）写出乙醛酸与H2在热的镍催化下反应所得生成物的结构简式 　　

（3）下列关于羟基扁桃酸的说法不正确的是 （填序号）　

① 分子式为C8H8O4　

② 遇FeCl3溶液能发生显色反应　

③ 能与3molNaOH发生反应　

④ 能够发生氧化、还原、酯化、消去反应　

丰台区2012化学会考调研　　

试卷答案及评分参考　　

第一部分 选择题 （共50分）　　　

选择题（每小题2分，共50分）　　　

题号　

1　

2　　

3　

4　　　

5　　　

6　

7　　

8　

9　　　

10　

答案　　

C　　

D　　

C　　　

D　

C　

B　　　

A　

B　

B　

C　　

题号　

11　　

12　　　

13　

14　

15　

16　　　

17　　

18　　　

19　

20　

答案　　

D　

A　

D　

A　

A　　

C　　　

D　　　

C　

A　

D　　　

题号　

21　

22　

23　

24　　　

25　

答案　　　

A　　　

C　

B　　　

B　

D　

第二部分 非选择题（共50分）　

一、必答题（共30分） 　　　

1．（3分）Cl2 …………………………………………………………………………1分　　　

NH3 …………………………………………………………………………1分　　　

2mol ………………………………………………………………………1分　　

2．（3分）① …………………………………………………………………………1分　　

③ …………………………………………………………………………1分　　　

② …………………………………………………………………………1分　　

3．（4分）② ……………………………………………………………………………1分　　　

④ ……………………………………………………………………………1分　　　

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O…………………………………………1分　

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 …………………………………………………1分　　　

4．（6分）（1）①③ （漏选、多选不给分） ………………………………………1分　　

（2）②③ （漏选、多选不给分） …………………………………………1分　　　

（3）①C + 2H2SO4 = CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O …………………………1分　

②ab（漏选不给分）………………………………………………… 1分　

③检验并除去二氧化硫 …………………………………………… 1分　　

④ 0.02mol （没有单位不给分）………………………………… 1分　

5. (7分) （1）Cl2+2I-=2Cl-+I2 （化学方程式不给分） ………………………1分　　　

（2）萃取（错别字不给分）………………………………………………1分　　　

下层 ………………………………………………………………1分　　　

d ………………………………………………………………1分　　

（3）① ………………………………………………………………1分　

（4）1.1 ………………………………………………………………2分　　　

6.（7分）（1）①第二周期第ⅤA族 ……………………………………………1分　

② 3NO2+H2O=NO+2HNO3 ………………………………………1分　　　

③ 2NH4Cl+Ca(OH)2 = 2NH3↑+CaCl2+2H2O ……………………1分　　

（2）①Al(OH)3 …………………………………………………………1分　

②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （化学方程式不给分）………………2分　　　

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （化学方程式不给分）……………………………1分　　　

二、选答题（共20分）　　　

说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。　

《化学与生活》模块试题　　

1．（4分） ② ……………………………………………………………………………1分　

④ ……………………………………………………………………………1分　　　

③ ……………………………………………………………………………1分　

⑤ ……………………………………………………………………………1分　　

2．（7分） （1）①弱碱性…………………………………………………………………1分　　　

碱性 …………………………………………………………………1分　　

②水溶性 …………………………………………………………………1分　　　

还原 …………………………………………………………………1分　　　

（2）HCO3-+H+=H2O+ CO2↑ （化学方程式不给分）………………………1分　　

84% ……………………………………………………………………2分　　　

3.（4分）（1）①②（漏选、多选不得分） ………………………………………………1分　　

③ …………………………………………………………………………1分　　

④ …………………………………………………………………………1分　　　

（2） ② ………………………………………………………………………1分　

4.（5分）（1）C …………………………………………………………………………1分　

高 ………………………………………………………………………1分　

（2）O2+2H2O+4e-=4OH- ………………………………………………………1分　

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （化学方程式不给分）…………………………1分　　

（3）③ ……………………………………………………………………1分　　　

《有机化学基础》模块试题　

1．（4分）（1）② …………………………………………………………………………1分　　

③⑦ ………………………………………………………………………1分　　

⑤⑥ ………………………………………………………………………1分　　

（2）3-甲基-1-丁烯 …………………………………………………………1分　　

2. （5分）①②（漏选、多选不得分） ……………………………………………………1分　　　

④ …………………………………………………………………………1分　　

酸性高锰酸钾溶液（高锰酸钾溶液给分） ……………………………………1分　　　

………………1分　　　

nCH3-CH=CH2 ………………1分　

3.（7分）（1）醛基…………………………………………………………………………1分　

（2）取代反应（水解反应给分） …………………………………………1分　　　

（3）CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH ………………2分　　

2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O ……………………………1分　　　

（4）HCOOCH2CH2CH3 ……………2分　

（漏写给1分，每多写一个结构简式倒扣1分，直至分值为零）　　　

4. (4分)（1） ① ……………………………………………………………………1分　　　

（2）HOCH2-COOH ……………………………………………………1分　

（3）③④ （漏选得1分、多选不得分） ………………………………2分　

【篇四】高二化学会考复习计划及方法

2020年高二生物会考复习计划

　　由于寒假没有补课，下学期初我也没有参加周六的补课，所以去年我的进度比其他的学校慢，新授课我在5月21日才结束，剩下来的复习时间就只有一个月，如何用好这一个月，怎样开展复习工作呢?下面是我校会考复习的安排：

　　第一阶段：根据会考大纲要求进行第一、二、三单元的复习和题例分析。(共安排大约5课时)。

　　(时间安排在大约5月22日—5月29日)

　　第二阶段：对第一、第二、第三单元的知识进行单元测试和讲评(共安排大约2课时)。

　　(时间安排在大约5月30日—6月2日)

　　第三阶段：根据会考大纲要求进行第四、第五单元的复习和题例分析。(课时安排4课时)

　　(时间安排在大约6月3日—6月9日)

　　第四阶段：进行两次模拟考测试和讲评，测试之间安排实验单元复习。(课时安排9课时)

　　(时间安排在大约6月10日—6月21日)

　　二、巧用会考大纲，提高复习效率。

　　会考大纲是学生参加会考的重要依据，因此我们在会考复习中一定要用好它。我的做法是：会考系统复习前利用大纲先让学生了解考试的时间、题型和分值，会考复习时根据大纲重建知识网络帮助学生回顾每一单元的知识内容，其中可以考虑用不同的方法对知识进行整合，如复习有丝分裂和减数分裂的知识点中，涉及到不少基本概念，可把学生容易混淆的概念，例如染色质与染色体、染色体与染色单体、染色体与同源染色体、同源染色体与四分体等列出，归纳出它们相互的联系，用图解表示，可加深理解和记忆。

　　再如：“三大营养物质的代谢及其关系”这一知识点，学生学习过程中往往感觉比较枯燥而不容易掌握，老师在帮助学生复习的过程中，就可先画好一个相对固定的图。

　　然后复习过程中根据不同的知识点，引导学生回答问题，这样的复习方式较新颖，学生容易把物质的代谢特点找出来，起到举一反三的作用，效果较好。

　　复习糖的代谢过程，可利用图表形式。

　　通过图表的复习比较，再进一步引导学生分析糖类、蛋白质代谢过程的相同点和不同点，如找出物质的代谢都有①合成②分解③转化的三个基本特点，物质的也有①食物的消化吸收②自身物质的分解③其它种类物质的转化的三个基本特点;同时，找出三大物质代谢的关系，明确三大物质的代谢是同时在细胞中进行，它们之间既相互联系，又相互制约，共同形成一个协调统一的过程。

　　此外，重视会考考纲练习题的分析。学生先独立完成考纲的练习，明确交作业的时间，然后让科代表收集同学做题中存在的问题，课堂上有针对性地进行题目的分析，提高了题例课讲评的效果。

　　还有，两次模拟考我分别选用了考纲中的两份综合测试题。具体做法：当我把会考大纲拿回来，我先让科代把大纲后面的两份综合测试题和答案撕下来，并分别装订好，考试时我就明确这是广州市生物教研室的老师编写的试题，我们参加的也就是广州市生物教研室组织的会考，如果你能通过这两份测试，那么你就一定能通过会考，假如两份测试题你都没有通过，那么自己就要找原因，尽可能的赶上来。学生听了我的话，而且离会考剩下只有大约两周时间，所以大多数学生都能认真对待每一次的测试和讲评，对个别成绩较差的学生也起到一个警示的作用，促进了这一部分学生开始自觉复习。这对于老师自己也免去了到处找资料、出试题的时间和精力，因此，这种做法对老师和学生都有好处。

　　三、重视教研信息，选准教辅资料。

　　去年在广州市教研室组织高二生物的多次教研活动中，麦老师都提到了学校应该重视《高中生物基础知识与基础题型训练》一书的训练，平时我也听到其他学校老师介绍的一些做法，这里介绍我校使用这本练习册的一些具体的做法：我校高二学生发了两本教辅，先是《精析精练》、后是《高中生物基础知识与基础题型训练》，我考虑到学生的精力有限，而且学生对反复做的题会有厌烦的情绪，因此我的做法是学习新知识时主要完成和讲评《精析精练》的题目，平时有时间学生课外完成《高中生物基础知识与基础题型训练》，会考复习阶段重点抓好《高中生物基础知识与基础题型训练》，并给予学生复习的信心，告诉他们只要能把考纲、书本课后习题和这一本练习册的知识内容都弄明白，那么会考就一定能过关。从这一次会考所取得的成绩，我认为很大程度也得益于我的这一策略。

　　此外，由于去年会考题的试卷结构有了较大的变化，选择题从原来的50分变为了65分，简答题从原来的50分变为了35分，这将意味着什么呢?我先让学生回答，学生回答不出来，然后我帮助学生分析，因为阅卷机是无情的，这将意味着有更多的学生由于58或59分而不能顺利通过会考，你愿意由于1分或2分而补考，还是利用这有限的时间把这1分或2分拿下来，顺利通过会考呢?学生经过老师的点拨，知道自己很有可能由于1分或2分而不能通过会考，而这1分或2分经过自己的努力是可以争取的，这对大部分临界学生都能起到督促作用，促进他们自觉地复习，从而减少不及格率。

　　四、熟悉题型，抓好专项训练。

　　前面提到了去年会考题试卷结构的变化，其中选择题的得分高低将会直接影响学生能否顺利通过会考，因此我在题型训练方面重点抓好选择题，具体的做法是：

　　第一步：先明确了《高中生物基础知识与基础题型训练》的重要性，在会考前一周要求学生利用周末对练习册中的选择题进行全面的复习，我根据自己的经验对练习册中的选择题进行筛选，并选出100道选择题整合成一份《选择题的专项测试题》，利用学生下午2节课自习时间进行测试，再利用学校的阅卷机进行批改，这样学生很快就知道了自己的成绩，也对自己的复习情况有了认识。

　　第二步：由于我的课时比较紧，我不想再占用课时，于是测试结束后我从每个班中抽出了5位成绩好的学生，集中先进行题目的分析，然后让他们进行分工，每人准备在第二天下午的自习课上给同学进行20道选择题的分析讲解，并请同学给他们打分，哪一位的小老师做得好?我自己准备第二天下午的自习课进行巡视，了解这些小老师是否尽职尽责。后来根据这些小老师自己的反馈，为了能让其他同学明白题目的分析，他们认真看书本，查资料，问老师，把自己原来没有学好的知识也弄明白了，同时也知道要做好一个老师并不容易;另外由于是学生教学生，坐在下面的学生都能比较大胆地提问，课堂的学习气氛比较活跃，我自己在巡视过程中也及时地了解小老师的教学情况，对个别的题目进行分析。

　　第三步：课后再次集中班上成绩很差的学生，了解他们经过同学的分析以后，对题目的知识掌握情况，如果还有不明白的内容，再进行分析。

　　这种做法的好处我认为：

　　①减少了老师的工作量，提高了学生学习的积极性。

　　②有利于学生之间的互相学习，并锻炼了一部分学生的语言表达能力和自学能力，从而也有利于优秀率的提高。

　　③利于临界生和后进生的提高。

　　④熟悉题型，掌握解题的基本方法。

　　以上是我校在去年会考备考中的一些做法，但事实上成绩的取得也不仅仅靠一个月的复习，而是贯穿在高二整一学年的学习过程中，对于每一次的测验考试，我都会设计表格要求学生进行错题原因、正确思路的分析，在期中和期末还让他们提出下阶段的目标，而我尽可能的去认真阅读他们的分析，并写上几句激励的话语，以增加老师和学生的沟通，让学生想学、爱学。此外，分析从这一届的复习，我也感到了有以下的不足：

　　①系统复习由于课时紧，复习还是不够细。

　　②差生的辅导还应该提前，最好在每一次测验后，都能对成绩差的学生进行个别辅导。

　　③简答题的一些典型的题例抓得还不够，有可能应该进行简答题的专项训练。

【篇五】高二化学会考复习计划及方法

初二生物会考复习计划

导语：每个阶段的复习要达到什么目标、做什么、怎么做、时间安排、用何资料，都要详实。

初二生物会考复习计划

一、思想上高度重视,制定科学周密的复习计划

做任何事情必须有一个统筹的安排，才能得心应手。我们制定了详实可行的复习计划，这个计划具体到每一个课时。每个阶段的复习要达到什么目标、做什么、怎么做、时间安排、用何资料，都要详实。同时教师的计划在复习前，要向学生说明，让学生心中有数，自觉的与老师配合，做好教与学同步，发挥共振的功效。我们的计划大体如下：分三个阶段复习。第一阶段，立足课本，分章节复习,对基础知识和基本技能进行复习，小步进行，打牢基础。这需要七天时间.第二阶段，进行综合复习，要引导学生进行知识的系统、归纳、整合，训练学生对生物学知识的综合运用能力，做段考模拟试卷.需要10天。第三阶段，学生自由复习，调整心态，进行查缺补漏。

二、强化训练、精选精做，举一反三

加强训练能大大提高学生输出知识的能力，能提高做题、应试的技巧，提高成绩。我们就要精选训练题。精选要做到：训练同一个知识点的题目不重复做，选择这一题目要训练哪方面的知识，我们一定要有数;一个知识点可能要通过多种形式或多种题目来考查，我们可以把这多种形式的题目进行优化组合;对同一题目进行扩展和变形;及时做好检测，并且进行认真的讲评分析，找出学生存在的问题，让学生知道错在哪，为什么错了，到底哪方面的知识疏漏，再指导学生弥补缺陷;过一段时间，再用相似的变形后的题目进行训练或检测，直到学生理解和掌握。

三、加强集体备课,提高课堂效率

在备考过程中,发挥集体的智慧.结合考点,精心组题,提高课堂容量和效率.

四、与学生谈心、交流，鼓舞学生的斗志

亲其师，才能信其道.做学生的朋友,多与他们交流，一是可以提高学生对教师信任，促进学生主动配合教师，及时帮学生解决学习上和心理上的问题，提高教学复习的效果。二是可以了解学生的思想和心理状态，倾听学生对教学的意见和建议，做好自己的教学改进工作，及时调整自己的教学，促使教学相长。

初二生物会考复习计划

第一阶段夯实基础，全面复习：这是生物会考前的第一轮复习过程，是以课本的基础知识为基础的复习过程。教学主要按教科书的章节进行，复习过程中应注重把握主干知识，帮助学生进行知识梳理。如在复习“细胞是生物活动的单位”时，就可以以“细胞”为中心，把“生物体的结构层次”为主干，使学生形成一个有关于“生物体结构层次”的知识网络，同时还可以以表格的形式对“动植物细胞的异同点”进行比较和归纳，指导学生通过分类、比较归纳，突出重点、攻破难点。并尽可能制作相关课件辅助复习，提高复习效率。尤其对抽象、难理解的知识点，这样的复习效果会更显著。如“人体内的物质运输”中的“血液循环”、“神经系统与神经调节”等部分的内容，就可利用课件的演示，化抽象为形象，这样既提高了复习的效率，也提高了学生复习的兴趣，从而提高学生主动复习的积极性，提高复习的效率。

第二阶段理清知识脉络，综合训练：生物会考是初中生物的综合测试，是对初中生物学知识的一次大检测，因此，理清初中生物学的知识脉络，对学生进行综合训练，是提高学生综合素质的重要过程。所以在进行第二轮复习时，应该把相近的知识点进行归类，辅导学生构建知识网络，综合复习。同时注意把握会考的新的出题意向，及时把新去向反馈给学生，并落实到每一位学生的具体学习过程中，使学生顺利通过初中生物会考。

第三阶段综合模拟训练，提升能力：这一阶段没有很多的时间，重在根据学生不同的情况开展自我复习，进一步夯实重难点、考点，并树立坚定的自信心，以饱满的意志力与100%的自信进入考场。

初二生物会考复习计划

一、依靠《会考说明》，制定复习计划

针对新形势下课改和考改的新特征，依据《会考说明》上的知识理念与目标要求、原则与策略、结构与方式、内容与标准，以新课标的规定为标准，从知识与技能，向过程和方法到情感、态度与价值观方面的不同层次和不同程度的转移和体现。因此复习必须依靠《会考说明》来确定内容和方案。

二、制定复习实施方案

1、确定复习目标：从复习知识、训练思维、提高能力三个方面加以考虑，并制定三方面的具体计划和实施方案。

2、考虑复习形式：复习大体有“讲”、“练”、“评”三种形式，具体要求是：

①精讲：抓住本质，建立知识联系，构建知识体系;

②多练;科学选题，注意点面，强化训练;

③细评：细致分析练习与试卷，指导解题思路和解题技巧。

3、选择复习方法：可采用讲练结合、专题讨论、个别辅导等方法，并力求采用多媒体辅助教学，以提高复习课的课堂容量，增强课堂复习的效率。

4、确定复习时间：根据我校具体教学情况来看，约从4月11号至5月上旬。

三、抓住主线，紧扣中心

1、以生物进化为主线，突出知识的内在联系 。从教材内容来看，植物的主要类群、整个动物学部分以及第七部分遗传进化和生态学的知识，都是由进化这一主线贯串起来的。如第七部分三章的内容，以进化为主线，让学生明白遗传和变异是生物进化的前提和基础，而生态环境的变化又是生物进化的动力，从而理解这三章的内在联系。同时抓住由水生→陆生、简单→复杂、低等→高等的进化原则为主线，把各章内容连成一个整体，从而更好地理解与掌握各门(纲)的形态结构、生理功能和主要特征等知识。

2、 以形态结构与生理功能(或生活习性)相适应为主线，将分散的知识系统化。教材中，植物的各类群、无脊椎动物和脊椎动物的知识，基本上是围绕生活环境和生活习性来探讨生物体的形态结构特征的。老师应引导学生运用这一原理举一反三，从生物的形态结构特征联想到它的生活习性和生活环境，从某种生物的生活环境推测其所可能具有的特征。如肺的结构主要由肺泡组成，肺泡壁和肺泡壁上的毛细血管都仅由一层上皮细胞构成，这种结构特点适于肺泡与血液之间进行气体交换。要使学生懂得运用这一原理，从器官的结构特点联想到它的功能，或由器官的功能联想到它的结构特点。

3、以重点内容为中心，抓住复习知识的关键。如动物的运动的“动力方式、运动的形成”等的内容都是要紧扣的“中心”，一定要抓住这个“中心”，组织复习。

四、强化训练，提高能力

1、以练为主，讲练结合

练习是提高复习质量的重要途径。通过选择难度适中的练习题让学生独立完成，可检测学生掌握知识的情况，然后采取矫正补救来确保目标的实现。在练的基础上进行讲评，可培养学生解题的技巧，巩固与深化所学知识。只讲不练不行，只练不讲也不行。只有讲练结合，和谐交替，才能有效地提高复习效果。

2、培养能力，提高素质

在复习过程中，充分运用分析与综合、比较与分类、抽象与概括、归纳与演绎等思维方法，培养学生的思维品质。通过练习、讨论、讲评可巩固知识与发展思维能力。选择适量情境新、联系实际、开拓性强、难度较大的题目，能培养学生的应用能力、创新能力和适应各种题型的能力。

总之，在生物总复习中，老师要紧扣课程标准，帮助学生将课文零散的知识系统化、综合化。要抓住进化和适应两条主线，紧扣重点内容展开教学。同时通过一系列训练来巩固知识、深化知识。这样，才能使生物复习取得理想的效果。

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