2021-2022学年黑龙江省大庆市东风中学高一上学期期中考试化学试卷2（精选文档）

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　大庆市东风中学 2021 —2022 学年度上学期高一年级期中考试试题 化

　 学

　可能用到的原子量：H：1

　O：16

　 Na：23

　 S: 32

　 C：12

　 Fe：56 一、选择题：单项选择题，共 16 小题，每小题 4 分，满分 64 分。

　1．下列物质中，既能导电又属于电解质的是（

　）

　A．熔融 NaCl B．液态磷酸 C．石墨 D．硫酸溶液 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（

　）

　A．酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷

　B．同素异形体：石墨、C 60 、金刚石 C．非电解质：乙醇、醋酸、甲烷

　 D．碱性氧化物：氧化钠、氧化亚铁、氧化铜 3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag＋2H 2 S＋O 2 ===2Ag 2 S＋2H 2 O，其中 H 2 S 是（

　）

　A．氧化剂

　B．还原剂

　C．既是氧化剂又是还原剂

　 D．既不是氧化剂又不是还原剂 4．下列电离方程式书写正确的是（

　）

　A．H 2 SO 4 ===2H＋ ＋SO 2 －4

　B．FeCl 3 ===Fe 3 ＋ ＋Cl 3 －

　C．Ca(NO 3 ) 2 ===Ca 2＋ ＋NO3 2－

　 D．NaOH===Na＋ ＋O 2 － ＋H ＋

　5．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（

　）

　A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律

　6．如果要除去 Na 2 CO 3 固体中少量的 NaHCO 3 ，则应选择的最佳方法是（

　 ）

　A．加热灼烧

　B．配成溶液后通入 CO 2

　 C．加入适量盐酸

　D．加入 NaOH 溶液 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（

　）

　A．K＋ 、MnO －4 、Na＋ 、Cl －

　 B．K＋ 、Na ＋ 、NO －3 、CO 2－3

　C．Na＋ 、H ＋ 、NO －3 、SO 2－4

　 D．Al 3＋ 、Na ＋ 、Cl － 、SO 2 －4

　8．下列离子方程式书写正确的是（

　）

　A．石灰石与醋酸反应：CaCO 3 ＋2H＋ ===Ca 2 ＋ ＋H2 O＋CO 2 ↑ B．Na 2 CO 3 溶液中通入少量 HCl：CO 2－3 ＋2H＋ ===H2 O＋CO 2 ↑ C．Cl 2 与水反应：Cl 2 ＋H 2 O===2H＋ ＋Cl － ＋ClO －

　D．Na 与水反应：2Na＋2H 2 O===2Na＋ ＋2OH － ＋H2 ↑ 9．将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（

　）

　A．硫酸铜溶液

　 B．稀硫酸

　 C．氯化钠溶液

　 D．氯化镁溶液 10．下列叙述中正确的是（

　）

　①Na 2 O 与 Na 2 O 2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

　②Na 2 O 与 CO 2 发生化合反应生成 Na 2 CO 3 ，Na 2 O 2 与 CO 2 发生置换反应生成 O 2

　 ③Na 2 O 主要有氧化性，Na 2 O 2 主要有还原性

　 ④Na 2 O 2 可作供氧剂，而 Na 2 O 不能

　⑤Na 2 O 2 是强氧化剂，Na 2 O 是一种碱性氧化物

　A．都正确

　B．②③④⑤

　 C．②③⑤

　 D．④⑤ 11．已知 KMnO 4 在常温下与浓盐酸反应生成 Cl 2 ，下图是用 KMnO 4 与浓盐酸反应制取 Cl 2 的简易装置，下列叙述不正确的是（

　）

　A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集 Cl 2

　B．用试管①收集 Cl 2 ，试管②可防止 NaOH 溶液倒吸到试管①中 C．③用于吸收多余的 Cl 2 ，防止污染环境 D．用该装置收集到的 Cl 2 中会混有 HCl 气体和水蒸气 12．在未知液中加入 AgNO 3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有（

　）

　A．Cl - 、SO 4 2-

　B．Cl - 、NO 3 -

　C．Cl - 、CO 3 2-

　D．Cl - 、OH -

　13. 某 120 g 密度为 a g·cm -3 的 Na 2 SO 4 溶液里含 9.2 g Na + ,则该溶液中 SO 4 2- 的物质的量浓度是（

　）

　A．

　mol·L -1

　 B． mol·L -1

　 C． mol·L -1

　D． mol·L -1 14. 某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是(

　 ) A. 将铁粉加入稀硫酸中制取 Fe 2 (SO) 3

　 B. 将 NaOH 溶液滴入 FeCl 3 溶液制备 Fe(OH) 3 胶体 B. 加热 Fe(OH) 2 使之分解制取 FeO

　D. 将铜粉加入 FeCl 3 溶液中验证 Fe 3+ 的氧化性强于 Cu 2+

　15．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

　 ）

　A．标准状况下，22.4L H 2 O含有的分子数为 1N A B．含有 N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积为 C． 2 所含有的分子数为 A

　D．常温常压下，1.06g Na 2 CO 3 含有的 Na + 离子数为 A 16．已知Pb 3 O 4 与HNO 3 溶液发生反应Ⅰ：Pb 3 O 4 +4H + ═ PbO 2 +2Pb 2+ +2H 2 O;PbO 2 与酸化的MnSO 4溶液发生反应Ⅱ：5PbO 2 +2Mn 2+ +4H + +5SO 4 2- ═ 2MnO 4 - +5PbSO 4 +2H 2 O；KMnO 4 与浓盐酸发生反应 III：2KMnO 4 +16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O.下列推断正确的是（

　）

　A. 由反应Ⅰ可知,Pb 3 O 4 中+2 价的 Pb 和+4 价的 Pb 含量之比为 1:2 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知,氧化性：HNO 3 >PbO 2 >MnO 4 −

　C. Pb 可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO 3 ═ 3Pb(NO 3 ) 4 +4NO↑+8H 2 O D. Pb 3 O 4 可与盐酸发生反应：Pb 3 O 4 +8HCl═ 3PbCl 2 +4H 2 O+Cl 2 ↑ 二、非选择题：共 3 道小题，满分 36 分。

　17.（14 分）（1）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

　①98gH 2 SO 4 中含有________molH。

　②标准状况下，等体积的 NO 和 N 2 O 的质量比为________。

　③100mLAl 2 (SO 4 ) 3 溶液中 c(Al 3+ )=0.20mol•Lˉ 1 ，则 c(SO 4 2- )=_______。

　④物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 溶液中分别加入足量的 AgNO 3 溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为____________。

　（2）已知 A 和 B 两支试管所盛的溶液中共含有 K + 、Ag + 、Mg 2+ 、Cl - 、OH - 、NO 3 - 六种离子，向试管 A 的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：

　⑤试管 A 的溶液中含有上述离子中的

　⑥若将试管 A 和试管 B 中溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式：

　18 ． （12 分）（1）实验室欲配制 500 mL 0.5 mol·L－ 1 的 NaOH 溶液，请按要求完成下列内容：

　①完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是________(填字母，下同)。

　②通过计算可知，需天平称量 NaOH 固体的质量为______g。

　③配制过程一般可分为以下几个步骤：a.称量、b.计算、c.溶解、d.摇匀、e.转移、f.洗涤、g.定容、k.振荡、l.装瓶贴签，正确的操作顺序为_____(填序号)。

　④实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是________(填代号)。

　A．所用 NaOH 已潮解

　 B．定容时俯视观察液面 C．未洗涤烧杯

　 D．称量时砝码与 NaOH 的位置颠倒 (2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：

　⑤在 A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应离子方程式为 ________________________________________________________________________。

　⑥漂白粉将在 U 形管中产生，其化学方程式是 ________________________________________________________________________。

　⑦C 装置的作用是__________________________________________________。

　19.（10 分）把等物质的量的 Cu、Fe 粉末投入一定量的 FeCl 3 溶液中充分反应，然后取出部分溶液(忽略水电离出的离子)。

　(1)若滴加一滴 KSCN 溶液，溶液显红色，则溶液中可能存在的离子有

　(2) 若 滴 加 一 滴 KSCN 溶 液 ， 溶 液 不 显 红 色 ， 则 溶 液 中 一 定 存 在 的 离 子有

　 ，可能存在的金属粉末有

　 (3)若加入的金属全部溶解，则溶液中 n(Cu 2＋ )∶n(Fe 2 ＋ )＝

　(4)若(3)反应后的溶液中有三种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl 3 ，需要用到的试剂有(按反应顺序填写)

　大庆市东风中学 2021 —2022 学年度上学期高一年级期中考试试题 化

　 学

　 参

　 考

　 答

　 案

　可能用到的原子量：H：1

　O：16

　 Na：23

　 S:32

　 C：12

　 一、选择题：单项选择题，共 16 小题，每小题 4 分，满分 64 分。

　1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A C D A C A B A D D A C B D D D 二、非选择题：共 4 道小题，满分 36 分。

　17.（14 分）

　答案：（1）①2

　 2 分 ②15：22

　 2 分

　 ③mol•Lˉ 1

　2 分

　 ④6：3：2

　2 分

　⑤ K+ 、OH - 、Cl -

　2 分 ⑥ Ag + +Cl - =AgCl↓

　2 分

　Mg 2+ +OH - =Mg(OH)2 ↓

　2 分

　18 ． （12 分）

　答案：① D

　1 分

　②

　 2 分

　③bacefkgdl

　 2 分

　 ④B

　 1 分

　(2)⑤MnO 2 ＋4H + +2Cl - =====△Mn 2+ ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O

　 2 分 ⑥2Cl 2 ＋2Ca(OH) 2 ===CaCl 2 ＋Ca(ClO) 2 ＋2H 2 O

　 2 分 ⑦吸收多余 Cl 2 ，防止空气污染 2 分 19.（10 分）

　答案：(1)Cu 2＋ 、Fe 2 ＋ 、Fe 3 ＋ 、Cl －

　 2 分 (2)Fe 2＋ 、Cl －

　2 分

　 Fe、Cu(或 Cu)

　2 分 (3)

　1∶5

　 2 分 (4)Fe、稀盐酸、新制氯水

　2 分