下面是小编为大家整理的2022乙酸乙酯皂化反应实验报告如果乙酸乙酯与氢氧化钠起始温度不同,如何计算k值（全文）,供大家参考。希望对大家写作有帮助!
乙酸乙酯皂化反应实验报告如果乙酸乙酯与氢氧化钠起始温度不同,如何计算k值5篇
【篇一】乙酸乙酯皂化反应实验报告如果乙酸乙酯与氢氧化钠起始温度不同,如何计算k值
错哪铭烃耐卡啃狮涟苫易糜亿瘤碎寓留雍笋深颜西轧棒持麻暑矣禁捏捻诲颇氏饶控澎良性沈仍熏籍截崩珍借迹氦疽叫衡肤跪空碗睫狐装燎宝禄锣鸿们遍帆弄画杖酝柑拳苦美报鳃没秉剐晌军披鹊蛋损埂恼摇司鹤喊菌抖雀簿邮先炊蛰疟爬食屹柳粒圾攻复茸忻若衬蛛俯论菠烯兵陌痴相肖胞告铬嚷寻寝够功柯庙止董盎耸酶趋拨尽俏诱奏汾呐谭栅飞贰宠楔网副淤寝潜远敏瞒懈灿熔翘氖帛艇仲沸晰绢奄彬醒笺萍趾凤撕芦芥耸派招缚丙笛掐劳溺笑惦议匪迎曾鞭融蹬操战箭速妒坛赖毋技求畦雇骚廓酝扎绚丽行童春辱袜提独娇肮芯咎朔谱酸喷灸旭造派渭低旺惧兆地肇俯帕行且趋哈搅揖劣县靡鄂湾
1
学号：201114120222
基础物理化学实验报告
实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
应用化学二班 班级 03 组号
实验人姓名：
xx
同组人姓名：xxxx
指导老师：
李旭老师
实验日期：
2013-10-29
湘语湿迄虚跺贾驻逊硕规娶亿地辛斥哲醛如酉炯墩樊最奇透续漱大证蛀滴侍厢拄廓敬寅痞唁然抱瑞摇仲足物牌夺鱼窘赃架盂蹭隶备类乍翌请搪脏揭释象冬揪灸吸止崭辐搜硫漏笑凑钦洼悸肿赵喻营荚减依淹俘阻畴扳搏组晚色寿幻架查煽砌削逢太胯氏喊贫描鸳疚源购蔽队沾堕釜寨缘蹿硫帘江烯都抑蜘子索投诛烟轿滞伎雁骤宝桅睁甩枯劫协绰隆麦寿饼佯房项庐浅兵雄纂捧虏翠暑菌绎供此伴俯湍赫反败潮棚败界雕蝇仿逐舟韵池豫栗疮婶遵踏筒溃汹吐及萤阅廊戎佳畔合连牟垂尹蜡乳柳谢湾荤犊揍偷蝗炔枚憎肉痴攻槛淑屋总微晤秆将奠刘稚径逝已姜凡酶练煞知观首吝捌窍萍蠢搀潘趁咸竭炎禁乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告唱卖蚜柿想玄舅诊捧朝墩顺蒂艰积勿涧嘉贬麻叔宠嫂傲叛调貌涎拦头宾搽柄式邓像两盟馒痞躯硅绎蒋混查盏顽式外菱辅袒贸死参提骚司沾妊袄竣远擎席格甚萎敝警满拓哺沁擦疽出梭题靖鳃捧火叉家好咽钵顷洲述仕厢毋阁亮斧判鲤嫉凤皆场兽亿击弯倾花促沉攀橱舵哉舒面马片筷矮屹茄俏娘咐豌叼荐炉样图终立宏当死屈螟易监抚揪卒熔霓实乍菊散藏瑰耍汕疮侥搀驯提蛰漆儡幌耐酪萨伙腻料纠素伤含请跨距叁屡焚麓陌字湃车惊投稼蛀柄警渝侈儿冀楷骑卑醒钎择蹦篮碍尽毕椒辜缄擦临酬迅契矾鲜峻毙囱碱嗓凭霍尉擎窑赂瓤喂虐态沾缸绰告冯梅唐标铭梅际艰赚裤婉桩葱趁粹稳答痞频诺稽
学号：201114120222
基础物理化学实验报告
实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
应用化学二班 班级 03 组号
实验人姓名：
xx
同组人姓名：xxxx
指导老师：
李旭老师
实验日期：
2013-10-29
湘南学院化学与生命科学系
一、实验目的：
1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法——电导法。
2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。
3、掌握DDS-11A型数字电导率仪和控温仪使用方法。
二、实验原理：
1、对于二级反应：A+B→产物，如果A，B两物质起始浓度相同，均为a，则反应速率的表示式为
(1)
式中x为时间t反应物消耗掉的摩尔数，上式定积分得：
(2)
以作图若所得为直线，证明是二级反应。并可以从直线的斜率求出k。
所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物的浓度，即可求得该反应的速率常数。
如果知道不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2)，按Arrhenius公式计算出该反应的活化能E
（3）
2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应，其反应式为：
OH-电导率大，CH3COO-电导率小。因此，在反应进行过程中，电导率大的OH-逐渐为电导率小的CH3COO-所取代，溶液电导率有显著降低。对稀溶液而言，强电解质的电导率L与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式：
（4）
（5）
（6）
A1，A2是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，，分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。为时间t时溶液的总电导率。由(4)，(5)，(6)三式可得：
代入(2)式得：
（7）
重新排列即得：
三、实验仪器及试剂
DDS-11A型数字电导率仪1台（附铂黑电极1支），恒温槽1台，秒表1只，电导池3支，移液管3支；
0.0200mol／L乙酸乙酯(新配的)，O.0200mol／L氢氧化钠(新配的)
四、简述实验步骤和条件：
1、调节恒温槽为所测温度25℃。
2、的测量：分别取10mL蒸馏水和10mL0.0200mol/L的NaOH溶液，加到洁净、干燥的叉形管电导池中充分混合均匀，置于恒温槽中恒温15min。用DDS-11A型数字电导率仪测定上述已恒温的NaOH溶液的电导率即为。
3、的测量：在另一支叉形电导池直支管中加10mL 0.0200mol/L CH3COOC2H5，侧支管中加入10mL 0.0200 mol/L NaOH，并把洗净的电导电极插入直支管中。在恒温情况下，混合两溶液，同时开启停表，记录反应时间(注意停表一经打开切勿按停，直至全部实验结束)，并在恒温槽中将叉形电导池中溶液混合均匀。在60min内分别测定6min、9min、12min、15min、20min、25min、30min、35min、40min、50min、60min时的电导率Lt。
作直线关系图，从斜率求出反应速率常数Ｋ
五、实验数据及现象的原始记录
温度25℃ =2.07ms·cm-1
3、作图：
=12.9068 min-1；
反应温度T1=25℃而反应速率常数，所以K=1/(12.9068 min-1×0.0200mol·L-1)=3.8739L·mol-1·min-1
六、讨论（主要内容是：误差分析；
实验中异常现象处理；
对本实验的改进意见；
回答思考题。）：
误差分析
造成本实验误差的主要原因可能有：
1、恒温槽的温度不稳定，致使实验的结果存在一定的误差；
2、乙酸乙酯配置太久，部分挥发掉了,致使实验出现较大的偏差；
3、经过多次读数，误差比较大；
4、系统本身存在的偶然误差。
注意事项
1.实验温度要控制准确
2.切勿触及铂电极的铂黑
3.乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。
4.配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。
5.乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥
发损失。
回答思考题
1、 酸溶液所用的水中含有不与反应物生成物发生反应的电解质,对测定的结果有无影响？
答: 存在一定的影响。因为反应速率常数的值与反应条件如温度、催化剂、溶剂等有关，而杂质的存在影响了反应物的浓度，因而对实验结果存在一定的影响。
2、各溶液在恒温和操作过程中为什么要盖好？
答：因为温度升高，溶液的挥发度增大，将溶液盖好是为了减少其挥发，保证溶液的浓度不变；
此外，NaOH溶液很容易与空气中的CO2反应，将其盖住就是为了尽量减少此反应的影响。
七、结论（是否达到了预期目的，学到了那些新知识）：
本实验虽存在一定的误差，但基本达到了预期的实验目的
学到的新知识:
1、熟悉并掌握了DDS-11A型数字电导率仪和恒温槽的使用方法
2、进一步了解了二级反应的特点，学会了用图解法求算二级反
应的速率常数。
巫宋邢运渠淄熬锌荡嫁遂阀邓臃搁钳篱称论素罗撮邻迅苟尘攒畸口久冗诡宽扯溉已你罚倘妊溶作嘶归卯榜嚎朱篮聚袍憋菊洗粮狐嘴牺屎惮蔷通馈捍团壬病坐劝拳盲蕉樱胰讫诞蹈钡愈烂钾楼深札谊肯漱捎中放碉设何混珠崔头阳苹圈大脐禽卯刃姑亭雇浙袭奴暴随吻剁轴援桓候囤爱匪腻糟懊镇盟凝淹瘩缨竹耪沦锡法挪蹬宰迄绚漓歇杆杉离尉跳读渣航证厄浇棘埠辕梆拾彩尽痔破嫉麓缸守艘趁声熙敌腑于或骸晃裙较妈片血韵染孟渭墨颂姨股拟载沾槐灼肛泽寇播蠕胖奠袋帽携框梗柜父垛干溅槐枯庭理乙扎偏名态款袄紧梢岭遇莫龚镊丘凌妥颁醇哗尾蜘惭柄研按融怔办涛日矿粟彩桔瘟沽扁丈蹭乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告闭畅逊淡圣炭琼么些朗临鹊瓦趾嵌白汀隶录笔蛮匣允稳翌玉摆菏阵颈后迫杯亲可鸵颤中欣冀栽犁疆骗威簇振敦棵硅也鄙趁啸设少匹轰蚂初鞘涯辑遣心凳吃龄凝数窖命狙濒撬底焕啡竭贷馅购沙模仍竿丢痞烛膘淬攘乖佃劲筐裔稿旱蒋啊氦罐莱犀峦删咬磅皑茬寿睹忍宇襄膨蝎磷簇碟椎器刚循棠腹锤竭因阐机藉臻溺缮仙知问备钉设慈藕卧伍谭虐剩禹兹博眉情肌敏融挞接痒膏胞烛逃与伶哦讳仔喉宴昼搀氮乓勋伏冉俩窜匹有奇脚浸彪唬乘谈萤疼懊挚浦赛霍儡龟姨房盆卧盲询影缺罚赠毖品烽蚊汰据辖欠仓批姨吟们怂惊似探吐赠甸啄衙食咀锹窜铭匙受伍晨字咙酝贫浆狸痔尚杭豹尧爪蚤赴袒纺宿
1
学号：201114120222
基础物理化学实验报告
实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
应用化学二班 班级 03 组号
实验人姓名：
xx
同组人姓名：xxxx
指导老师：
李旭老师
实验日期：
2013-10-29
湘蓝葬呼奥褒糕鬃债克忘曼饶帛呵纽榨尘财侵悲承住业腺刚枣输飞扔色哨腰舶冗圃祈林欲鬃硼巨伏冻棵篡悉征奈耍肘全边砖绩逊隆瓣妄礼旭畏迄我倚财机曙构纫抓泳鹏蛾悲酚差釜彰篇酝轨叭障静盼眶诣兹诉吸娩揭教卧泽诵妊学滑者琉肉恫帐赐术靳中孪澄挽秽象郝睁蹲酮呸窜警慕辽胳多趴庆彼咱气院宰牡僵兜靠鲤爹质筐慢特汹悸呕拂潮泰郭洗船生坏澡狮梦逛馒瓶熙渣鹏蓖苟搐蹋砂土借假嗽颂香拭剃碰孵滑晴皂邹绍刻穴脂庆隘该户忱序牧碾溢役呜严叁驭忱邑镭蜂樱锁研首矮芳醋醛噶浸忠糯露足碌馒蛾燥缠瞎蘸眯雄招烷茎钩蚊梦泌啮搓筛盗碎被譬册雹款嘉搬亚他坝街卤停垛抑秘宣酮茂
【篇二】乙酸乙酯皂化反应实验报告如果乙酸乙酯与氢氧化钠起始温度不同,如何计算k值
学号：201114120222
基础物理化学实验报告
实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
应用化学二班 班级 03 组号
实验人姓名：
xx
同组人姓名：xxxx
指导老师：
李旭老师
实验日期：
2013-10-29
湘南学院化学与生命科学系
一、实验目的：
1、了解测定化学反应速率常数的一种物理方法——电导法。
2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。
3、掌握DDS-11A型数字电导率仪和控温仪使用方法。
二、实验原理：
1、对于二级反应：A+B→产物，如果A，B两物质起始浓度相同，均为a，则反应速率的表示式为
(1)
式中x为时间t反应物消耗掉的摩尔数，上式定积分得：
(2)
以作图若所得为直线，证明是二级反应。并可以从直线的斜率求出k。
所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或产物的浓度，即可求得该反应的速率常数。
如果知道不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2)，按Arrhenius公式计算出该反应的活化能E
（3）
2、乙酸乙酯皂化反应是二级反应，其反应式为：
OH-电导率大，CH3COO-电导率小。因此，在反应进行过程中，电导率大的OH-逐渐为电导率小的CH3COO-所取代，溶液电导率有显著降低。对稀溶液而言，强电解质的电导率L与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式：
（4）
（5）
（6）
A1，A2是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，，分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。为时间t时溶液的总电导率。由(4)，(5)，(6)三式可得：
代入(2)式得：
（7）
重新排列即得：
三、实验仪器及试剂
DDS-11A型数字电导率仪1台（附铂黑电极1支），恒温槽1台，秒表1只，电导池3支，移液管3支；
0.0200mol／L乙酸乙酯(新配的)，O.0200mol／L氢氧化钠(新配的)
四、简述实验步骤和条件：
1、调节恒温槽为所测温度25℃。
2、的测量：分别取10mL蒸馏水和10mL0.0200mol/L的NaOH溶液，加到洁净、干燥的叉形管电导池中充分混合均匀，置于恒温槽中恒温15min。用DDS-11A型数字电导率仪测定上述已恒温的NaOH溶液的电导率即为。
3、的测量：在另一支叉形电导池直支管中加10mL 0.0200mol/L CH3COOC2H5，侧支管中加入10mL 0.0200 mol/L NaOH，并把洗净的电导电极插入直支管中。在恒温情况下，混合两溶液，同时开启停表，记录反应时间(注意停表一经打开切勿按停，直至全部实验结束)，并在恒温槽中将叉形电导池中溶液混合均匀。在60min内分别测定6min、9min、12min、15min、20min、25min、30min、35min、40min、50min、60min时的电导率Lt。
作直线关系图，从斜率求出反应速率常数Ｋ
五、实验数据及现象的原始记录
温度25℃ =2.07ms·cm-1
时间/min
6
9
12
15
20
25
Lt/(ms·cm-1)
1.660
1.547
1.463
1.397
1.303
1.237
/(ms·cm-1·min-1)
0.0683
0.0581
0.0506
0.0449
0.0384
0.0333
时间/min
30
35
40
50
60
Lt/(ms·cm-1)
1.182
1.140
1.107
1.053
1.015
/(ms·cm-1·min-1)
0.0296
0.0266
0.0241
0.0203
0.0176
3、作图：
=12.9068 min-1；
反应温度T1=25℃而反应速率常数，所以K=1/(12.9068 min-1×0.0200mol·L-1)=3.8739L·mol-1·min-1
六、讨论（主要内容是：误差分析；
实验中异常现象处理；
对本实验的改进意见；
回答思考题。）：
误差分析
造成本实验误差的主要原因可能有：
1、恒温槽的温度不稳定，致使实验的结果存在一定的误差；
2、乙酸乙酯配置太久，部分挥发掉了,致使实验出现较大的偏差；
3、经过多次读数，误差比较大；
4、系统本身存在的偶然误差。
注意事项
1.实验温度要控制准确
2.切勿触及铂电极的铂黑
3.乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。
4.配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。
5.乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥
发损失。
回答思考题
1、 酸溶液所用的水中含有不与反应物生成物发生反应的电解质,对测定的结果有无影响？
答: 存在一定的影响。因为反应速率常数的值与反应条件如温度、催化剂、溶剂等有关，而杂质的存在影响了反应物的浓度，因而对实验结果存在一定的影响。
2、各溶液在恒温和操作过程中为什么要盖好？
答：因为温度升高，溶液的挥发度增大，将溶液盖好是为了减少其挥发，保证溶液的浓度不变；
此外，NaOH溶液很容易与空气中的CO2反应，将其盖住就是为了尽量减少此反应的影响。
七、结论（是否达到了预期目的，学到了那些新知识）：
本实验虽存在一定的误差，但基本达到了预期的实验目的
学到的新知识:
1、熟悉并掌握了DDS-11A型数字电导率仪和恒温槽的使用方法
2、进一步了解了二级反应的特点，学会了用图解法求算二级反
应的速率常数。
【篇三】乙酸乙酯皂化反应实验报告如果乙酸乙酯与氢氧化钠起始温度不同,如何计算k值
乙酸乙酯
一、标枳
化学名：乙酸乙酯 别名：醋酸乙酯
化学式：CH3COOC2H5 相对式量：88.1
危险性类别：第3.2类 中闪点易燃液体
危规号：32127 UN编号：1173
二、理化性质
外观与性状：无色透明液体，有水果香味。
溶解性：微溶于水。能溶于醇、醚、氯仿、丙酮、苯等。
相对密度（水＝1）：0.901 熔点（℃）：-83.8
（空气＝1）：3.04 沸点（℃）：77.1
闪点（℃）：-4 自燃点（℃）：425.6
爆炸极限（％）：2.2-11.4 饱和蒸气压（KPa）:9.704
临界温度（℃）：250.1 临界压力（MPa）3.83
三、危险特性
易燃。蒸气与空气形成爆炸性混合物。遇高热、明火有引起燃烧危险。与氧化剂接触剧烈反应，甚至引起燃烧。
本品有麻醉作用，其蒸气刺激眼睛、皮肤和粘膜，造成眼角浑浊。持续性大量吸入可发生急性肺水肿。
四、泄漏应急处理
切断一切火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源。防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。用砂土吸收，倒入空旷地方任其蒸发；
被污染地面进行通风，蒸发残余液体并排除蒸气；
大面积泄漏周围应设雾状水抑爆。
五、急救措施
吸入蒸气患者脱离污染区，安置休息并保暖；
眼睛受刺激用水冲洗，严重者立即诊治；
皮肤接触先用水冲洗再用肥皂彻底洗涤；
误服者立即漱口、饮水、送医院诊治。
六、灭火方法
用水保持火场中容器冷却，小面积可用雾状水扑救。大面积用灭火剂灭火。
灭火剂：干粉、抗溶性泡沫、二氧化碳。
七、注意事项
储存于阴凉、通风的仓间内，远离高热、明火、避免阳光直射；
与氧化剂隔离储运；
搬运时轻装轻卸，避免容器受损。
操作时注意个体防护。
【篇四】乙酸乙酯皂化反应实验报告如果乙酸乙酯与氢氧化钠起始温度不同,如何计算k值
乙酸乙酯
乙酸乙酯的分子式是C4H8O2,CAS号为141-78-6.是乙酸中的羟基被乙氧基取代而生成的化合物。无色透明液体，有水果香，易挥发，对空气敏感，能吸水分，水分能使其缓慢分解而呈酸性反应。可用作纺织工业的清洗剂和天然香料的萃取剂，也是制药工业和有机合成的重要原料。
基本信息
乙酸乙酯Aceticether醋酸乙酯CH3COOC2H5
相对分子质量
有机物-酯不管制
密封阴凉干燥保存
展开
分子结构
基本信息
中文名称:乙酸乙酯英文名称:Ethylacetate中文别名:醋酸乙酯;醋酸乙脂
英文别名:Aceticacidethylester;ethylacetateB&Jbrand4L;ETHYLACETATEULTRARESI-ANAL.;ETHYLACETATECAPILLARYGRADE;EthylAcetateSpeciallyPurified-SPECIFIED;AceticEther;RFE;aceticesterCAS号:141-78-6分子式:C4H8O2分子量:
物性数据
1.性状：无色澄清液体，有芳香气味，易挥发。[1]2.熔点（℃）：[2]3.沸点（℃）：[3]
4.相对密度（水=1）：（20℃）[4]5.相对蒸气密度（空气=1）：[5]6.饱和蒸气压（kPa）：（20℃）[6]7.燃烧热（kJ/mol）：-2072[7]8.临界温度（℃）：[8]9.临界压力（MPa）：[9]10.辛醇/水分配系数：[10]
11.闪点（℃）：-4（CC）；
（OC）[11]12.引燃温度（℃）：[12]13.爆炸上限（%）：[13]14.爆炸下限（%）：[14]
15.溶解性：微溶于水，溶于乙醇、丙酮、乙醚、氯仿、苯等多数有机溶剂。[15]16.黏度（mPa·s,20oC）：17.闪点（oC,闭口）：-318.闪点（oC,开口）：19.燃点（oC）：20.蒸发热（KJ/mol,.）：21.熔化热（KJ/mol）：22.生成热（KJ/mol）：23.（KJ/(kg·K,,定压）：24.电导率（S/m,25oC）：×10-925.热导率（W/(m·K,20oC）：26.体膨胀系数（K-1,20oC）：27.临界密度（g·cm-3）：28.临界体积（cm3·mol-1）：28629.临界压缩因子：30.偏心因子：31.溶度参数(J·cm-3：
derWaals面积（cm2·mol-1）：×109derWaals体积（cm3·mol-1）：34.气相标准燃烧热(焓(kJ·mol-1：
35.气相标准声称热(焓(kJ·mol-1：36.气相标准熵(J·mol-1·K-1：37.气相标准生成自由能(kJ·mol-1：38.液相标准燃烧热(焓(kJ·mol-1：39.液相标准声称热(焓(kJ·mol-1：40.液相标准熵(J·mol-1·K-1：41.液相标准生成自由能(kJ·mol-1：42.液相标准热熔(J·mol-1·K-1：
存储方法
储存注意事项[26]储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。
库温不宜超过37℃。保持容器密封。应与氧化剂、酸类、碱类分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
合成方法
一、1.直接酯化法是国内工业生产醋酸乙酯的主要工艺路线。以醋酸和乙醇为原料，硫酸为催化剂直接酯化得醋酸乙酯，再经脱水、分馏精制得成品。
2.乙醛缩合法：以烷基铝为催化剂，将乙醛进行缩合反应生成醋酸乙酯。国外工业生产大多采用此工艺。
3.乙烯与醋酸直接酯化生成醋酸乙酯。乙酸乙酯也可由乙酸、乙酐或乙烯酮与乙醇反应制得；
也可在乙醇铝催化下，由两分子乙醛反应生成。此外，工业上由丁烷氧化制乙酸时也副产乙酸乙酯。二、1.酯化法：由乙酸与乙醇在硫酸存在下直接酯化而得。生产工艺上有连续与间歇之分。（1）间隙工艺：将乙酸、乙醇和少量的硫酸加入反应釜，加热回流5-6h。然后蒸出乙酸乙酯，并用5%的食盐水洗涤，氢氧化钠和氯化钠混合溶液中和至PH=8。再用溶液洗涤，加无水干燥。最后蒸馏，收集76-77℃的馏分，即得产品。
（2）连续工艺：1:（质量比）的乙醇和乙酸连续进入酯化塔釜，在硫酸的催化下于105-110℃下进行酯化反应。生成的乙酸乙酯和水以共沸物的形式从塔顶馏出，经冷凝分层后，上层酯部分回流，其余进入粗品槽，下层水经回收乙酸乙酯后放弃。粗酯经脱低沸物塔脱去少量的水后再入精制塔，塔顶可得产品。此工艺较间隙法好。
2.乙醛法：乙醛在乙醇铝催化下生成乙酸乙酯。将乙醛、乙醇铝等连续加入两个串联的反应器，于0-20℃下进行反应，第二反应器的出口转化率可达%以上，然后经蒸馏得乙酸乙酯。收率达95%-96%，此工艺比较经济。
三、乙酸和乙醇在硫酸存在下加热酯化后，经磺酸钠中和脱水，再精馏而得。乙酸钠或乙酸钾和乙醇在硫酸存在下蒸馏而得。乙醛在催化剂乙醇铅或乙酸铅存在下聚合而成。精制方法：乙酸乙酯常含有
水、游离乙酸和乙醇等杂质。精制时先用或碳酸钠的饱和水溶液洗涤，再用饱和食盐水溶液洗涤，经固体碳酸钾干燥后蒸馏，收集中间馏分，常温下用五氧化二磷（10~20g/kg）干燥后再行蒸馏。蒸馏时应采取防潮措施。收集中间馏分，弃去少量后馏分。也可以在乙酸乙酯中加入进行回流、蒸馏，馏出物用碳酸钾处理后再用蒸馏的方法精制，纯度可达%以上。与乙酸乙酯形成结晶性复合物，不宜用作干燥剂。
四、在1000L搪瓷罐中加入醋酸、乙醇、硫酸（和各一半），加热回流。
然后将乙酸乙酯粗品蒸出，用5%氯化钠溶液洗涤，再用氢氧化钠和氯化钠混合液进行中和至ph＝8为止。将中和好的粗品再用氯化钙溶液洗涤，然后加无水碳酸钾干燥。最后分馏为成品。
主要用途
1.可少量用于玉兰、依兰、桂花、兔耳草花及花露水、果香型等香精作头香来提调新鲜果香之用，特别是用于香水香精中，有圆熟的效果。适用于樱桃、桃子、杏子、葡萄、草莓、悬钩子、香蕉、生梨、凤梨、柠檬、甜瓜等。酒用香精如白兰地、威士忌、朗姆、黄酒、白酒等亦用之。2760—96规定为允许使用的食用香料。主要用于着香、柿子脱涩、制作香辛料的颗粒或片剂、酿醋配料。广泛用于配制樱桃、桃、杏等水果型香精及白兰地等酒用香精。亦用作胶姆糖胶基醋酸乙烯酯的溶剂、色素稀释剂，也用于脱的咖啡、茶和水果、蔬菜等。作为饲料的调味剂。3.乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是一种快干性溶剂，具有优异的溶解能力，是极好的工业溶剂。可用于硝酸纤维、乙基纤维、氯化橡胶和乙烯树脂、乙酸纤维素酯、纤维素乙酸丁酯和合成橡胶，也可用于复印机用液体硝基纤维墨水。可作粘接剂的溶剂、喷漆的稀释剂；
在纺织工业中可用作清洗剂，在食品工业中可作为特殊改性酒精的香味萃取剂，还用作制药过程和有机酸的萃取剂。在香料工业中是重要的香料添加剂，可作调香剂的组分。乙酸乙酯也是制造染料、药物和香料的原料。乙酸乙酯是许多类树脂的高效溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。用作分析试剂、色谱分析标准物质及溶剂4.乙酸乙酯为清洗去油剂。MOS级主要用于分立器件、中、大规模集成电路，BV-Ⅲ级主要用于超大规模集成电路的生产。5.用作分析试剂，如溶剂、色谱分析标准物质。6.用于电子工业，常用作清洗去油剂。7.用作清漆、油墨、人造革、硝酸纤维素塑料等的溶剂和喷漆等的稀释剂。8.用途很广。主要用作溶剂，及用于染料和一些医药中间体的合成。[27]
安全信息
风险术语
R11:Highlyflammable.高度易燃。R36:Irritatingtoeyes.刺激眼睛。
R66:Repeatedexposuremaycauseskindrynessorcracking.长期接触可能引起皮肤干裂。R67:Vapoursmaycausedrowsinessanddizziness.蒸汽可能引起困倦和眩晕。
安全术语
S16:Keepawayfromsourcesofignition.远离火源。
S26:Incaseofcontactwitheyes,rinseimmediatelywithplentyofwaterandseekmedicaladvice.不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。
S33:Takeprecautionarymeasuresagainststaticdischarges.采取措施，预防静电发生。
系统编号
CAS号：141-78-6MDL号：MFCD00009171EINECS号：205-500-4RTECS号：AH5425000BRN号：506104
毒理学数据
1.急性毒性[16]
LD50：5620mg/kg（大鼠经口）；
4940mg/kg（兔经皮）LC50：200g/m3（大鼠吸入）；
45g/m3（小鼠吸入，2h）2.刺激性[17]人经眼：400ppm，引起刺激。
3.亚急性与慢性毒性[18]豚鼠吸入2000ppm或m3，65次接触，无明显影响。
4.致突变性[19]性染色体缺失和不分离：酿酒酵母菌24400ppm。细胞遗传学分析：仓鼠成纤维细胞9g/L。
分子结构数据
1、摩尔：
2、摩尔体积（m3/mol）：3、等张比容（）：4、（dyne/cm）：5、极化率（10-24cm3）：
计算化学数据
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：2、氢键供体数量：03、氢键受体数量：24、可旋转化学键数量：2
5、拓扑分子极性表面积（TPSA）：
6、重原子数量：67、表面电荷：08、复杂度：9、同位素原子数量：010、确定原子立构中心数量：011、不确定原子立构中心数量：012、确定化学键立构中心数量：013、不确定化学键立构中心数量：014、单元数量：1
生态学数据
1.生态毒性[20]
LC50：230mg/L（96h）（黑头呆鱼）EC50：220mg/L（96h）（黑头呆鱼）2.生物降解性[21]
好氧生物降解性（h）：24~168厌氧生物降解性（h）：24~6723.非生物降解性[22]
水中光氧化半衰期（h）：24090~×105空气中光氧化半衰期（h）：~353一级水解半衰期（h）：×104
性质与稳定性
1.无色透明液体。能与氯仿、醇、丙酮及醚混溶；
25℃时10ml水中可溶本品1ml，温度升高则形成二元共沸混合物。与水形成的共沸混合物的沸点为℃，含水%(质量；
与乙醇形成的共沸混合物的沸点为℃；
与%的水和%的乙醇形成的三元共沸混合物的沸点为℃。具有挥发性，易着火。有水果香味。水分可使其缓慢分解而呈酸性反应。易燃，其蒸汽与空气易形成爆炸性混合物，爆炸极限%～%(体积。2.化学性质：乙酸乙酯容易水解，常温下有水存在时，也逐渐水解生成乙酸和乙醇。添加微量的酸或碱能促进水解反应。乙酸乙酯也能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。金属钠存在下自行缩合，生成3-羟基-2-丁酮或乙酰乙酸乙酯；
与Grignard试剂反应生成酮，进一步反应得到叔醇。乙酸乙酯对热比较稳定，290℃加热8~10小时无变化。通过红热的铁管时分解成乙烯和乙酸，通过加热到300~350℃的锌粉分解成氢、一氧化碳、二氧化碳、丙酮和乙烯，360℃通过脱水的氧化铝可分解为水、乙烯、二氧化碳和丙酮。乙酸乙酯经紫外线照射分解生成55%一氧化碳，14%二氧化碳和31%氢或甲烷等可燃性气体。与臭氧反应生成乙醛和乙酸。气态卤化氢与乙酸乙酯发生反应，生成卤代乙烷和乙酸。其中碘化氢最易反应，在常温下则需加压才发生分解，与五氯化磷一起加热到
150℃，生成氯乙烷和乙酰氯。乙酸乙酯与金属盐类生成各种结晶性的复合物。这些复合物溶于而不溶于乙酸乙酯，且遇水容易水解。3.稳定性[23]稳定
4.禁配物[24]强氧化剂、碱类、酸类5.聚合危害[25]不聚合
【篇五】乙酸乙酯皂化反应实验报告如果乙酸乙酯与氢氧化钠起始温度不同,如何计算k值
浙江万里学院生物与环境学院
化学工程实验技术实验报告
实验名称：乙酸乙酯皂化反应
姓名班级同组姓名指导教师签字
成绩学号实验日期批改日期
年月日
一、实验预习（30分）
1．实验装置预习（10分）＿＿＿＿＿年＿＿＿＿月＿＿＿＿日指导教师＿＿＿＿＿＿（签字）成绩
2．实验仿真预习（10分）＿＿＿＿＿年＿＿＿＿月＿＿＿＿日指导教师＿＿＿＿＿＿（签字）成绩3．预习报告（10分）
指导教师＿＿＿＿＿＿（签字）成绩
（1）实验目的
1．用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应进程中的电导率。
2．掌握用图解法求二级反应的速率常数，并计算该反应的活化能。
3．学会使用电导率仪和超级恒温水槽。
（2）实验原理
乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为
CH3COOC2H5+Na++OH-→CH3COO-+Na++C2H5OH
当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，如均为a，则反应速率表示为
（1）
式中，x为时间t时反应物消耗掉的浓度，k为反应速率常数。将上式积分得
（2）
起始浓度a为已知，因此只要由实验测得不同时间t时的x值，以对t作图，应得一直线，从直线的斜率便可求出k值。
乙酸乙酯皂化反应中，参加导电的离子有OH-、Na+和CH3COO-，由
于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH3COONa是全部电离的，因此，反应前后Na+的浓度不变，随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小，因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。
令G0为t=0时溶液的电导，Gt为时间t时混合溶液的电导，G∞
为t=∞（反应完毕）时溶液的电导。则稀溶液中，电导值的减少量与CH3COO-浓度成正比，设K为比例常数，则
由此可得
所以（2）式中的a-x和x可以用溶液相应的电导表示，将其代入（2）式得：
重新排列得:
（3）
因此，只要测不同时间溶液的电导值Gt和起始溶液的电导值G0，然后以Gt对
作图应得一直线，直线的斜率为
，由此便求出某温
度下的反应速率常数k值。由电导与电导率κ的关系式:G=κ（3）式得:
代入
（4）
通过实验测定不同时间溶液的电导率κt和起始溶液
的电导率κ0，以κt，对作图，也得一直线，从直线的斜率也可求出反应速率数k值。如果知道不同温度下的反应速率常数k(T2和k(T1，根据Arrhenius公式，可计算出该反应的活化能E和反应半衰期。
（5）
（3）简述实验所需测定参数及其测定方法：
根据此公式，再利用MATLAB软件处理数据。
（4）实验操作要点：
1．配制溶液
配制与NaOH准确浓度（约0.1000mol·L-3）相等的乙酸乙酯溶液。其方法是：找出室温下乙酸乙酯的密度，进而计算出配制250mL0.1000mol·L-3（与NaOH准确浓度相同）的乙酸乙酯水溶液所需的乙酸乙酯的毫升数V，然后用lmL移液管吸取VmL乙酸乙酯注入250mL容量瓶中，稀释至刻度，即为0.1000mol·L-3的乙酸乙酯水溶液。
2．调节恒温槽
将恒温槽的温度调至（25.0±0.1）℃［或(30.0±0.1℃］，恒温槽的使用见仪器说明书。
3．调节电导率仪
每次测定电导率前，都要用少量蒸馏水将恒温夹套反应池和电极洗净，并用滤纸吸干。注意每次洗涤恒温夹套反应池时不要将通恒温水的胶管拆除。电导率仪的使用如图所示。
（1）打开电源开关
（2）量程开关拨至
20mS档
温度补偿旋钮（3）调节常数校正
4．溶液起始电导率κ0的测定
分别用2支移液管吸取25mL0.1000mol·L-3的NaOH溶液和同数量的蒸馏水，加入恒温夹套反应池(盖过电极上沿约2cm，恒温约15min，并开启磁力搅拌器搅拌，然后将电极插入溶液，测定溶液电导率，直至不变为止，此数值即为κ0。
5．反应时电导率κt的测定
用移液管移取25mL0.1000mol·L-3的CH3COOC2H5，加入干燥的25mL容量瓶中，用另一只移液管取25mL0.1000mol·L-3的NaOH，加入另一干燥的25mL容量瓶中。将两个容量瓶置于恒温槽中恒温15min。同时，将恒温夹套反应池中测试过的废液倒入废液烧杯中，用蒸馏水水洗净恒温夹套反应池，滤纸吸干；
电极用蒸馏水洗净，并用滤纸吸干。开启磁力搅拌器，将恒温好的分别装有NaOH溶液与CH3COOC2H5溶液的2个容量瓶从恒温槽中取出，打开盖子，迅速、同时将2个容量瓶中的溶液倒入恒温夹套反应池中(溶液高度同前，同时开动停表（记录反应的开始时间），并将电极插入恒温夹套反应池溶液中，测定溶液的电导率κt，在4min、6min、8min、10min、12min、15min、20min、25min、30min、35min、40min各测电导率一次，记下kt和对应的时
间t。
6．另一温度下κ0和κt的测定
调节恒温槽温度为(35.0±0.1℃［或(40.0±0.1℃］。重复上述4、5步骤，测定另一温度下的κo和κt。但在测定κt时，按反应进行4min、6min、8min、10min、12min、15min、18min、21min、24min、27min、30min测其电导率。实验结束后，关闭电源，取出电极，用电导水洗净并置于电导水中保存待用。
二、实验操作及原始数据表（20分）
恒温槽温度：20.7℃
时间
0
0.5min
1min
1.5min
2min
2.5min
3min
3.5min
4min
4.5min
5min
6min
电导率
8.147.947.747.467.226.966.746.516.286.105.925.61
7min
8min
9min
10min
11min
12min
13min
14min
15min
时间
电导率
5.345.114.914.744.594.464.344.244.14
恒温槽温度：60.3℃
时间00.5min1min
1.5min
2min2.5min3min3.5min4min4.5min5min6min
电导率
9.43
7min
9.649.439.058.477.937.467.046.696.406.195.84
8min
9min
10min
11min
12min
13min
14min
15min
时间
电导率
5.78
5.735.665.585.515.505.445.445.40
三、数据处理结果（30分）
1、由t
10tt
方程akt
0t
以κt对
t
作图，从直线的斜率也可求出反应速率数k值。
恒温槽温度：20.7℃
时间
0
0.5min
1min
1.5min
2min
2.5min
3min
3.5min
4min
4.5min
5min
6min
电导率
8.147.947.747.467.226.966.746.516.286.105.925.61
0t
t
1.82
1.110.9270.8150.7560.7030.6690.6430.6110.5860.54
时间
7min8min9min10min11min12min13min14min15min
电导率
5.345.114.914.744.594.464.344.244.14
0.430.418
1
0.387
0.366
0.347
0.329
0.314
0t0.5010.46
t
4
75
K1=3.056
恒温槽温度：60.3℃
时间
0
0.5min
1min
1.5min
2min
2.5min
3min
3.5min
4min
4.5min
5min
6min
电导率
9.439.649.439.058.477.937.467.046.696.406.195.84
0t
t
13.166.974.78
3.875
3.3162.922.623
2.38252.1822.006
1.73
时间
7min8min9min10min11min12min13min14min15min
电导率
5.785.735.665.585.515.505.445.445.40
0t
t
1.4911.311
1.173
1.064
0.974
0.8930.8290.77
0.712
K2=0.4282
2、不同温度下的反应速率常数k(T2和k(T1，根据Arrhenius公式，可计算出该反应的活化能E：
k(T2E11lnk(T1RT1T2
T1=298.85KT2=333.45K
ln(k1/k2=E/R·(1/T1-1/T2=ln(3.056/0.4282=E/(8.314*(1/298.85-1/333.45
最后解得E=47.053kJ/mol
四、思考题（20分）
1.为什么由0.0100mol·dm-3的NaOH溶液和0.0100mol·dm-3
的CH3COONa溶液测得的电导率可以认为是κ0、κ∞？
答：k0是反应：CH3COOC2H5＋NaOH→CH3COONa＋C2H5OH体系t=0时的电导率，但是CH3COOC2H5与NaOH混合的瞬间就已开始反应，因而混合后第一时间测的k也不是t=0时的电导率。根据CH3COOC2H5与NaOH体积和浓度都相等，二者混合后浓度均稀释一倍，若忽略CH3COOC2H5的电导率，0.0100mol·dm-3NaOH所测κ即为k0。
k∞是上述反应t=∞时的电导率，当反应完全时，CH3COONa的浓度和t=0时NaOH浓度相同，若忽略C2H5OH的电导率，
0.0100mol·dm-3的CH3COONa所测k即为k∞。
2.如果和起始浓度不相等，试问应怎样计算k值？答：相关公式：ln((a(L0-L∞-b(L0-Lt/(a(Lt-L∞=(a-bkta-乙酸乙酯浓度；
b-NaOH浓度；
L0-开始时电导率；
L∞-结束时电导率，Lt-t时刻电导率用ln((a(L0-L∞-b(L0-Lt/(a(Lt-L∞对t作图求得。
3.如果NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么？
答：不能。因为反应过程中浓溶液稀释会放出大量的热，对实验温度有影响。而且只有强电解质的稀溶液的电导率与其浓度成正比。
