高考化学选择题集锦17篇

高考化学选择题第1篇下列叙述不正确的是()离子化合物可能含共价键共价化合物不可能含离子键离子化合物中只含离子键共价化合物中只含共价键下列说法中正确的是()两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键阴、下面是小编为大家整理的高考化学选择题集锦17篇,供大家参考。

高考化学选择题 第1篇

下列叙述不正确的是()

离子化合物可能含共价键

共价化合物不可能含离子键

离子化合物中只含离子键

共价化合物中只含共价键

下列说法中正确的是()

两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()

电子有得失

共用电子对有偏移

电子既有得失又有电子对偏移

有金属元素的存在

下列物质中，只含有一种类型化学键的是()

(OH)2

、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素

不可能分别属于周期表中的族数是()

ⅤA和ⅠA族

ⅥA和ⅤA族

ⅥA和ⅣA族

ⅦA和ⅡA族

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()

甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为%和%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()

氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中

不正确的是()

的电子式为

固体投入少量水中，有两种气体产生

中的H-半径比锂离子半径大

溶于水后，形成的溶液显酸性

近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H+3，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H+3可进一步形成H+n，下列判断正确的是()

+3的电子式是H??H??H

+3可在液氢中形成H+4、H+5、H+6

+3可在液氢中形成H+5、H+7、H+9

+3可广泛存在于固态、液态和气态氢中

高考化学选择题 第2篇

选择题

在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速找到所要选项。选择题答题方法是多样化，最合理方法可以把时间尽可能压缩到最短，为解决后面大题腾出更多时间。

填空题

按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性要求。

(1)化学方程式书写要完整无误。

(2)专业用语不能错。

(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见方式作答不易失分。能用具体物质作答要用具体物质作答，表达更准确。

(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。

(5)对于计算型填空，要注意该书写单位要书写单位。

解答题

在解高考化学解答题时，语言文字表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

高考化学解答题解题重要不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：

(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生反应不同这一类计算题。

高考化学选择题 第3篇

一、学习中要掌握化学的学科特点

首先，化学虽然属于理科，但它却有文科的特点：基本内容很多、杂而乱，背诵记忆的知识点很多。某位高考状元说过学化学就是背书。只有把书本上的诸多知识点背熟，才有能力进行分门别类的归纳综合。化学试题中有一种很有意思的题目--物质推断题。这类题目中提供了一些颜色气味的信息依次作为推断的前提，如果你不曾花费时间记忆各种物质的特性，那么推理将受到限制。学化学一定要胆子大，心要细。化学中的原理要求的思维活动跳跃性很大，我们要根据不充分的信息去大胆的“猜”、去“碰”。必须注意到相关物质的颜色、气味、状态、温度等，因为这些都有可能是陷阱，如果稍有不慎就会中了命题人的圈套。学习化学要求对各物质的性质必须非常熟悉，因为有很多题并不能完全的按照逻辑去推理而是由果推因。应该牢记纵然题目千变万化，万变不离其宗。化学题目类型明显，每一章节都有其代表性的题目，每种类型的题目都有其特定的解法。学习中应抓紧这些基础的典型的代表性题目真正弄懂弄熟练并抽取其精髓。平时就应该不断积累这方面的经验。元素、单质、化合物、变化规律、特性等(即个性与共性)。在日常的学习中，要不断扩大自己的知识面，生活中见到的知识与课本上的知识要能有机的结合起来。知识面广了，想问题的途径就多了，而且近年来的高考题越来越倾向于源于课本而又高于课本的题和那种信息给予题，因此，不能拘泥于课本。

其次，化学的学科特点是规律性强，很容易进行分门别类，不管是在平时的学习中还是高考前的复习备考中，都要不断的总结归纳相关的知识点，努力为自己建立一个知识网络。

二、掌握轻松愉快记忆的方法

“化学是一门记忆学科”大凡化学学得好的同学主要是掌握了化学的记忆方法，轻松愉快而又高效的记住了化学众多的知识点。

常用的记忆方法很多。有规律记忆法、联想记忆法、综合记忆法、单独记忆法、理论联系实际记忆法等。化学上大多数知识点规律性很强我们可以采取规律记忆法，例如：溶解度歌诀(钾盐钠盐铵盐硝酸盐全溶，盐酸盐除氯化银不溶其余全溶，硫酸盐除硫酸钡不溶硫酸钙微溶其余全溶);水解歌诀(有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都弱双水解);可溶性碱歌诀(姓贾{K｝的拿{Na｝着被子{Ba｝盖{Ca｝里子{Li｝);还有金属活动性表、物质的密度歌诀等。化学中有些东西没有什么规律却十分重要非单独记忆不可，一些重要而难于理解的方程式、某些物质的特性、反应原理等这些对于知识网络有是一个很必要的补充，考试时可以随手拈来。在学习中还可以联系各章的内容以形成知识链知识网，这就是联想记忆法。例如如果我们碰到SO2易溶于水就可以联想其它的易溶于水的物质HCl、NH3等碰到难溶于水的物质AgCl就可以联想到BaSO4CaCO3AgBr等碰到有机物乙炔就可以联想到其它的所有有机物知识。

这些记忆法说起来是独立的，但是应用起来应该综合运用效果更佳，灵活掌握这些方法，你将在学习化学的过程中多一份轻松，多一份微笑，当然就会对化学产生兴趣，你的学习成绩就会直线上升。

三、学习化学要认真做必要的练习题

若要学好化学，习题必不可少。我们虽然不造成题海战术，但适当的运用习题练习的方法确实可以帮助自己掌握知识。当然了，不能盲目的做题，应当有所选择。历届的高考题最好一定要看。因为那些题目最能体现高考的命题精神。平时做题贵精不贵多。选一本好的习题集，把习题集上的题目尽数理清搞明并做好笔记，将各种知识的考法题型特别是特殊的解法、典型的技巧整理出来，通过做题可以在脑海里形成自己的一套知识体系，以后遇到别的题目也能做到有章可循。

高考化学选择题 第4篇

选择题的特点和考查内容

1、选择题的特点

选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。

经过对近年来的高考试卷分析，选择题具有如下特点：

(1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。

(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。

(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。

(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。

2、选择题考查的主要内容

(1)化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等;

(2)阿伏加德罗常数;

(3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存;

(4)氧化性、还原性强弱的判断，电化学;

(5)原子结构、元素周期律、化学键;

(6)化学反应速率与化学平衡;

(7)弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系;

(8)化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验)、化学实验安全;

(9)有机物的结构与性质;

(10)小计算。

选择题的常见解题方法和策略

1、选择题的常见解题方法

(1)直选法

对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。

(2)淘汰排除法

排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。

(3)比较筛选法

选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。

如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。

(4)特例反驳法

在解选择题时，当碰到一些似是而非并且迷惑性极强的选项时，直接运用课本有关概念往往难以辨清是非，而借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例(反例)进行反驳，逐一消除干扰项，从而快速获取正确答案的一种选择技巧。列举特例或反例也是一种重要的论证方法，其中构造反例更是培养学生丰富的想象力和创造力的有效手段。这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。

(5)综合分析法

对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。

2、解选择题的基本策略：“稳、细、活、准”

“稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避免忙中出错。

“细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词;第二遍放慢速度，缩小范围找到突破口。

“活”就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。

“准”就是要准确。在选择题中涉及到“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍，要看准题目要求，切勿答非所问，选准正确选项。

选项中的错误分为“知识错误”和“逻辑错误”、“表述错误”，其中“知识错误”是不可原谅的错误，应肯定是错误的选项;“逻辑错误”、“表述错误”的迷惑性较大，有些选项本身的叙述虽是正确的，但与题干要求无关，也应是错误的。

【例题详解】

1、排除法

例1、同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H3XO4

元素的非金属性：X>Y>Z

气态氢化物的稳定性XH3>YH3>ZH3

水溶液的pH值：Na3XO4>Na3 YO4>Na3ZO4

原子半径：X

解析：对于此类题目来说，逐一排除是比较稳妥的。由题知，X、Y、Z三元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则非金属性也依次增强、气态氢化物的稳定性增强，A、B、 D选项明显可排除，最后确定C为正确答案。此题如从C选项直接突破的话，难度很大，可见，采取排除法，扬长避短，能显著降低题目的难度。

答案：C

2、特例反驳法

例2、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )

和M原子的电子总数之和可能为11

和M的原子序数之差为8

和M原子的最外层电子数之和为8

和M原子的最外层电子数之差为7

解析：此题可用特例法，将抽象问题具体化。若A为O，M为Li则，A项O原子有8个电子，Li原子有3个电子，二者电子数之和为11，则A正确;B项中二者的原子序数之差为5，则B错;C项中O、Li的最外层电子数之和为7，则C错;D项中O、Li原子最外层电子数之差为5，则D错，故选A。

答案：A

3、定量分析法

例3、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )

硫元素既被氧化又被还原

氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出

解析：根据信息，Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。Na2S中S被氧化，SO2中S被还原;氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1;每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，故每生成1molNa2S2O3，转移8mol/3电子;相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出。故选择AD。

答案：AD

4、数据型选择题

例4、把的平均相对分子质量为12的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )

无法确定

解析：采取极端假设法分析。假设全是CO，与足量的O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加;假设全是H2，与足量的O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加也为。所以，把的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加必然为，与中CO与H2的所占比例大小无关。

答案：A

5、定量问题定性化

例5、在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的%，则化学方程式中的n值是()

A、2 B、3

C 、4 D、5

解析：混合气体的压强是原来的%，相当于混合气体的压强比原来减小，那么方程式中各物质的前后系数和应满足什么关系呢?

定容密闭容器，达平衡后，温度不变，混合气体的压强比原来减小，说明平衡右移，故2+5>4+n，n<3，只有A符合题意。

答案：A

高考化学选择题 第5篇

一、命题特点

化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：

1、一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。

2、试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。

3、重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。

二、答题策略

1、元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。

此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。

(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;

(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;

(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准"突破口"→逻辑推理→检验验证→规范答题。

解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2、化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。

这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。

在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

3、实验类试题

该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

【答题策略】首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

4、有机推断类试题

命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类：

一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。

另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

高考化学选择题 第6篇

步骤2：离子按照“先强后弱”的原则依次反应

(1)常见离子氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

(2)常见离子还原性：I->Fe2+>Br-

步骤3：根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。

类型三 考查离子方程式的书写

对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。

步骤1：审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物用量不足。涉及氧化还原的离子反应，还要根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。

步骤2：按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。

步骤3：根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。

高考化学选择题 第7篇

一、离子反应、离子方程式基本知识

离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。

离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。

例离子方程式 H++OH-=H2O能表示的化学反应是( )

(A)所有酸与所有碱溶液的反应 (B)所有强酸与强碱溶液的反应

(C)一定是酸与碱之间进行的反应 (D)以上说法都不对

离子反应的发生条件

若为非氧化还原反应(复分解反应)：生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质(气体);若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱(参阅氧化还原反应)

二、离子方程式的书写及正误判断(高考热点)

拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式(须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质)。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水(或叙述为Ca(OH)2溶液)写成Ca2++2OH-，Ca(OH)2悬浊液、消石灰(或石灰乳)应写成Ca(OH)2;酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。;铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2O，不加热则写作NH3·H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3等。

总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式(或分子式)，关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。

是否符合“三个守恒”：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。

是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。

与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2过量，则应写作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。

例(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________。

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________________________ 。

例下列离子方程式中错误的是( )

(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

(C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

双水解反应的离子方程式在书写时，可先写出参加反应的离子和水解的最终产物，再使反应前后电荷总量守恒，最后用H2O来调整H、O两种元素的原子个数守恒。

例分别写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反应的离子方程式。

例下列离子方程式正确的是( )

(A)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO2↓+2H+

(B)次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

(C)NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O++SO32-

(D)Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-

(E)澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O

例下列离子方程式正确的是( )

(A)漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO

(B)FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

(C)用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

(D)硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

例 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反应的化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )

(A)(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH

(B)Pb2++H2S=PbS↓+2H+

(C)Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH

(D)Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH

离子方程式书写练习：

(1)氯气溶于水

(2)实验室制取氯气

(3)用烧碱溶液吸收多余的氯气

(4)漂白粉溶液在空气中久置变质

(5)铜片加入浓硝酸中

(6)钠与水反应

(7)过氧化钠与水反应

(8)电解饱和食盐水

(9)实验室制备氢氧化铁胶体

(10)乙醛的银镜反应

(11)向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳

(12)硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应

(13)实验室制备氢氧化铝

(14)醋酸与氨水混合

(15)氨气通入稀硫酸中

(16)醋酸铵溶液与NaOH溶液混合

(17)碳酸钙加入醋酸溶液中

(18)硫化钠溶液显碱性

(19)向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水

(20)碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液

(21)碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液

(22)氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应

(23)氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应

(24)过量硫化氢与NaOH溶液反应

(25)硫化氢与过量NaOH溶液反应

(26)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳

(27)硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳

(28)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸

(29)把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量

(30)把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至过量

高考化学选择题 第8篇

1、选择题的常见解题方法

(1)直选法

对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。

(2)淘汰排除法

排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。

(3)比较筛选法

选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。

(4)综合分析法

对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。

2、解选择题的基本策略：“稳、细、活、准”

“稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避免忙中出错。

“细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词;第二遍放慢速度，缩小范围找到突破口。

“活”就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。

“准”就是要准确。在选择题中涉及到“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍，要看准题目要求，切勿答非所问，选准正确选项。

选项中的错误分为“知识错误”和“逻辑错误”、“表述错误”，其中“知识错误”是不可原谅的错误，应肯定是错误的选项;“逻辑错误”、“表述错误”的迷惑性较大，有些选项本身的叙述虽是正确的，但与题干要求无关，也应是错误的。

高考化学选择题 第9篇

一、解答题中的“关键词”及应注意之处：

1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。

2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。

3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。

4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。

5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确(1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机

官能团名称等。(2) 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语严谨：如pH试

纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。

6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“”。摩尔质量有单位

()却不写单位，失分。

10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。

11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。

12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不

搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。

14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要

连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等(强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加

O(或N)原子数。

16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行

考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。

17、看准相对原子质量，Cu是还是64，应按卷首提供的用。

18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨

论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量(要有判断过程)⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算

过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。

20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。

应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。

21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了

几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活

跃了，很可能一下子就想通了，解决了。

高考化学选择题 第10篇

葡萄糖是单糖的主要原因是

分子中含有一个醛基

在糖类物质中含碳原子最少

分子结构最简单

不能水解生成更简单的糖

以葡萄糖为原料经一步反应不能得到的是

乙醛

二氧化碳

己六醇

葡萄糖酸

下列两种物质不属于同分异构体的是

葡萄糖、果糖

蔗糖、麦芽糖

正丁烷、异丁烷

淀粉、纤维素

把氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿样中含有

食醋

食盐

酒精

葡萄糖

从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是

蔗糖本身具有还原性

蔗糖被还原

实验过程中蔗糖发生水解

在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解

高考化学选择题 第11篇

化学其实本身并不难，只要同学们上课跟住老师的思路，课后及时复习巩固，把公式记牢了，多做一些习题，一般都能学好化学。下面是一些化学开窍的方法，供参考。怎么才能学好高中化学?高中化学跟初中化学有一定联系，但是联系不太紧密，所以初中化学没学好没有关系，只要高中认真听课，按照下面的方法去做，就能学会化学。化学跟数学也是有一点联系的，那就是在计算题方面，涉及到公式时要少量计算，难度不大。

学好化学第一步是做好预习，课前把新课预习好，最好能背下来，化学虽说是理科，但是很多的化学公式及定义还属于文科性质，背会了、理解了就能做对题，所以化学也需要理解性背书。预习完就把课后练习题做了，然后上课一定要跟住老师思路，思维要跟上，千万不能溜号，不能光跟老师说，还要理解说的是什么，大脑也要飞快的转起来。多做题是学好化学的另一个要素，理科的东西光背是不够的，必须要靠多做题去积累经验。做题的过程就是对新知识的巩固过程，也是加深理解的过程，同时还会发现自己的不足之处，再回归课本去复习一遍，知识掌握会更牢固。

化学开窍的方法是什么?不少同学化学学习不好，其实不是不开窍，而是刚开始学化学时没有跟上，一开始就落下了，所以越往后就越不爱学。尤其是在化学公式配平时就很困难，所以导致以后就没有化学学习兴趣，更没有兴趣学化学了。

其实化学学起来还是蛮有意思的，只要把你认为难的一块突破过去，就像闯关一样，过去以后就会轻松一点。公式配平可以利用一点数学知识，这样就可以不用死记硬背公式了，会简单一点。如果你把学化学当成玩游戏闯关，实打实的学会每一个知识点，而不是走马观花似的学化学，那么化学学习也许见效很慢，但是效率却是最高的，也是最快学好化学的方法。

高考化学选择题 第12篇

1、选择题的特点

(1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。

(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。

(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。

(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。

2、选择题的主要内容

(1)化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等;

(2)阿伏加德罗常数;

(3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存;

(4)氧化性、还原性强弱的判断，电化学;

(5)原子结构、元素周期律、化学键;

(6)化学反应速率与化学平衡;

(7)弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系;

(8)化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验)、化学实验安全;

(9)有机物的结构与性质;

(10)小计算。

高考化学选择题 第13篇

选择题

在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

填空题

按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。

(2)专业用语不能错。

(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。

(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。

解答题

在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：

(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。

高考化学注意事项

第一卷题量的调整，重点和热点仍保持，应确保传统试题的得分率。第二卷难度应该比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。

实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。

无机：注重从结构到性质的思维方式的考查。框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多，不会在一处卡死。要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。

有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达，提高答题的正确率。

计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。

高考化学选择题 第14篇

步骤2：离子按照“先强后弱”的原则依次反应

(1)常见离子氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

(2)常见离子还原性：I->Fe2+>Br-

步骤3：根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。

类型三 考查离子方程式的书写

对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。

步骤1：审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物用量不足。涉及氧化还原的离子反应，还要根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。

步骤2：按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。

步骤3：根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。

类型四 考查离子共存的正误判断

步骤1：认真审题，看清题目要求，是“大量共存”，还是“不能共存”，是“可能共存”，还是“一定共存”。

步骤2：挖掘隐含条件，判断溶液的酸碱性，有无颜色或其他限制条件。

步骤3：根据离子共存知识，离子之间不能生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应，不发生络合反应，综合判断。

类型五 考查对热化学方程式中相关概念的理解

步骤1：根据中和热定义判断。在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O(l)，这时的反应热叫做中和热。

①中和反应的实质是H+和OH—反应生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成沉淀或弱电解质)，则其反应热不等于中和热。

②对于强酸强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的。都约为 KJ/mol。对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应，中和热一般低于 KJ/mol。因为弱电解质的电离属于吸热反应。

步骤2：根据燃烧热定义判断。在101 KPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

①燃烧热是以1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前系数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。

②燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。

步骤3：不能通过看一个反应是否需要加热来判断是吸热反应和放热反应，因为需加热的反应不一定都是吸热反应，如物质的燃烧一般需要加热来引发反应的进行，但属于放热反应，只有哪些需持续加热的反应才是吸热反应，而那些只是通过加热来引起反应，反应开始后则无须加热的反应，则属放热反应。

类型六 考查阿伏加德罗常数的正误判断题

步骤1：熟悉常见物质分子结构中的化学键数：

(1)1molH2、O2、P4分别含有1mol H-H键、1mol O=O键、6mol P-P键;

(2)1molH2O中含有2mol O-H键;1mol NH3含有3mol N-H键 ;1mol CH4含有4mol C-H键;1mol SiO2含有4mol Si-O键。

步骤2：弱电解质不能完成电离，如CH3COOH、HF等;弱碱阳离子和弱酸阴离子都易发生水解反应，如NH4+、Fe3+、Cu2+和CO32-、HCO3-、CH3COO-等。

步骤3：几类常考反应电子转移数目的求算：

(1)6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中Cl的化合价为-1价，KClO3中Cl的化合价为+5价，它们发生归中反应生成Cl2， Cl2既是氧化产物又是还原产物。

(2)在Cl2+H2O=HClO+HCl中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，在反应中1mol氯气参加反应，电子转移数为NA;类似情况还有 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

类型七考查微粒半径大小比较

步骤1：首先确定微粒是同周期元素，还是同主族元素的。

步骤2：若微粒半径大小比较先看电子层数多少，若电子层数相同再看最外层电子数的多少。

步骤3：若电子层结构相同，则根据“阴上阳下”规律判断

高考化学选择题 第15篇

例题1、在一定体积的密闭容器中充入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的%，则化学方程式中的n值是()

a、2b、3c、4d、5

高考化学选择题快速解题技巧：思维：我们知道%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有a。

例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有()

a、2种b、3种c、4种d、5种

思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个

例题3、铜跟适量的浓hno3反应，铜全部作用后，共收集到气体(标况)，反应消耗的hno3的物质的量可能是()

a、、、、

思维：因为气体有可能是no和no2，正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是no计算出消耗量，假定全部是no2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选c。或者直接列总方程式计算，也快捷的多。

例题4、一定温度下，向足量的饱和na2co3溶液中加入无水na2co3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量()

a、等于、大于，小于

c、等于、大于

思维：无水na2co3放入溶液会夺取溶液中的水，形成na2co310h2o晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必然过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必然大于na2co310h2o质量，na2co3质量为，na2co310h2o质量

例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1l，完全燃烧生成，水蒸气(均同温同压下测得)，该混合气体是()

a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔

c、甲烷和乙炔d、无法判断

思维：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为，必然有碳原子数小于的烃，只能为甲烷。得出甲烷后，就能迅速解题，选项c。

例题6、甲、乙两种气态化合物都只含x、y两元素，甲、乙中x元素的百分含量分别为%和%，若已知甲的分子式是xy2，则乙的分子式可能是()

a、xyb、x2yc、x2y3d、x2y5

思路：本题估算即可得出，没有必要精确计算。乙中x元素的百分含量比在甲中的小，所以x和y原子的个数比小于1：2(甲的分子式是xy2)，选

高考化学选择题 第16篇

化学与能源

煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。

煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会产生污染气体，为了减少煤燃烧对大气的污染，目前从以下几个方面来采取措施：(1)改善燃煤质量，降低煤的含硫量和含灰量。(2)改善燃烧装置与技术，使煤能充分燃烧，减少污染物。如向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。(3)开展煤的综合利用，例如煤的干馏、气化和液化(化学变化)。煤的气化产物是水煤气或干馏煤气(主要成分H2、CO、CH4、CO2)。煤的液化可以获得燃料油以及多种化工原料。(4)调整优化能源结构，开发新能源代替燃煤。

石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物。石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等;而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃。通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质的气态烃，乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产能力的标志。通过石油化工的催化重整工艺可以得到芳香烃。家庭和汽车用的罐装液化石油气是乙烷、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品，常温下是气态，适当加压或降温可以转化为液态。

天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主(按体积分数约占80%-90%)。

天然气是高效的清洁燃料，也是重要的化工原料。我国西部大开发的标志性工程“西气东输”就是天然气的运输。

现阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。这些新型能源中，除了氢能、核能之外，大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。

乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量。

高考化学选择题 第17篇

(20XX·全国卷)化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是()

用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

解析：本题考查生活中的化学知识，意在考查考生利用所学化学知识解释生活中化学问题的能力。蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维的主要成分为纤维素，A项正确;食用油反复加热会生成许多有害物质，如某些稠环芳烃，B项正确;加热可使蛋白质发生变性而失去生物活性，因此高温可以消毒，C项正确;医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D项错误。

答案：D

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()

g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

标准状况下， L CCl4含有的共价键数为

解析：本题考查了阿伏加德罗常数的正误判断，意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为×2NA=2NA，A项正确;B项忽视了N2与H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，B项错误;Fe与过量硝酸反应生成Fe3+，1 mol Fe参加反应转移3NA个电子，C项错误;标准状况下CCl4为液态，D项错误。

答案：A

硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

图中a点对应的是饱和溶液

向c点的溶液中加入 mol·L-1Hg(NO3)2，则c(S2-)减小

升高温度可以实现c点到b点的转化

答案：C

依据下列事实或实验得出的结论正确的是()

选项 事实或实验 结论 A 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 B 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色 原溶液中一定含有Fe2+ C 汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔS<0 该反应在常温下不能自发进行 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色 Br-的还原性强于Cl- 解析：本题考查利用化学知识解释化学事实或实验。原电池可将化学能转化为电能，但不需外接电源，A项错误;原溶液中含有Fe3+时也有题述现象，B项错误;根据所给事实得不出C项结论，C项错误;向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置后下层溶液呈橙红色，说明生成了Br2，从而说明Br-的还原性强于Cl-，D项正确。

答案：D

分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是()

分子中含有3种含氧官能团

mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

解析：本题考查有机物官能团的性质与转化。分枝酸分子中含有羧基、羟基、醚键3种含氧官能团，A项正确;分枝酸分子中只有羧基能电离出H+，故1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误;分枝酸分子中含有羧基和羟基，在一定条件下可与乙醇、乙酸发生酯化反应，C项正确;分枝酸分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，也可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。

答案：B

℃时，向25 mL mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入 mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()

在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K=

点对应的溶液中，水电离出的H+浓度大于10-7mol·L-1

点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)

解析：本题考查了酸碱混合溶液的定性判断及电离平衡常数的计算、离子浓度大小比较等。向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，开始时NaOH溶液过量，则c(OH-)>c(CH3COO-)，A项错误;由图象可知，当加入a mL mol·L-1CH3COOH溶液时，n(CH3COOH)×10-3mol，而n(NaOH)×10-3mol，二者反应生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈中性说明CH3COOH过量，CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的电离平衡常数K=，B点时溶液呈中性，c(H+)=10-7mol·L-1，结合电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，故K===

，B项正确;C点对应的溶液呈酸性，则c(H+)>10-7mol·L-1，水电离出的c(H+)=溶液中的c(OH-)=<10-7mol·L-1，C项错误;D点时加入醋酸的物质的量是氢氧化钠的物质的量的2倍，根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，联立两式得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，D项错误。

答案：B

右图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图。下列有关说法不正确的是()

该装置工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成

电极b表面O2发生还原反应，电极附近溶液的pH升高

气体样品应从电极a区域通入，样品中的SO2在电极a表面得到电子

电极a表面的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-===SO+4H+

解析：本题考查电化学知识，意在考查考生对原电池的分析能力。该装置检测SO2时的总反应为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4，负极反应式为SO2-2e-+2H2O===4H++SO，正极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O。该装置为原电池，工作后有H2SO4生成，A项正确;电极b的电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O，O2发生还原反应，反应中消耗H+，所以电极附近溶液的pH升高，B项正确;SO2在电极a表面失去电子，C项错误;在电极a表面SO2被氧化，电极反应式为SO2+2H2O-2e-===SO+4H+，D项正确。

答案：C

有机物X、Y、M的转化关系为淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是()

可用新制的氢氧化铜检验

有同分异构体

含有两种碳氧共价键

可发生加成反应

答案：D

(20XX·课标全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

L mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

过氧化钠与水反应时，生成 mol氧气转移的电子数为

密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

解析：本题考查阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的判断能力和计算能力。18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，A项错误;亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2NA，B项错误;过氧化钠与水发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，生成 mol氧气，转移电子，C项正确;NO与O2反应生成NO2，生成的NO2又发生反应2NO2N2O4，产物的分子数少于2NA ，D项错误。

答案：C

(20XX·课标全国卷Ⅰ)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()

∶∶3

∶2 ∶1

解析：本题考查有机物的结构，意在考查考生的观察能力和计算能力。根据题给有机物的结构简式可知，1 mol乌洛托品中含有6 mol碳原子和4 mol氮原子，所以甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。

答案：C

下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是()

选项 物质转化关系 a b c d A FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 B NO NO2 N2 HNO3 C Na2CO3 NaOH Na2O2 NaHCO3 D Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 答案：B

(20XX·北京市清华大学附中高考综合测试)下列叙述中正确的是()

图①中正极附近溶液pH降低

图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

图②中正极反应是O2+2H2O+4e-===4OH-

图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

解析：A项，图①中正极发生：Cu2++2e-===Cu，如不考虑盐类水解，则正极pH不变，如考虑盐类水解，则正极pH增大，错误;B项，原电池中阴离子向负极移动，即向硫酸锌溶液移动，错误;C项，图②铁为负极，铜为正极，正极氢离子放电生成氢气，电极方程式为2H++2e-===H2↑，错误;D项，图②中生成Fe2+，亚铁离子和K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，正确。

答案：D