九单元化学知识点8篇（完整）

九单元化学知识点第1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用下面是小编为大家整理的九单元化学知识点8篇,供大家参考。

九单元化学知识点 第1篇

1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

九单元化学知识点 第2篇

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）

块状—镊子（一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；
标签朝手心；
口对口紧挨着慢倒；
试管略倾斜

（3）量筒：①无‘0’刻度；
②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）

（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；
禁止“灯对灯”点燃酒精灯；
必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度）、内焰、焰心（温度最低）

对物质加热用外焰

（5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶

不能加热的仪器：量筒、集气瓶

（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）

未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

九单元化学知识点 第3篇

第一单元 走进化学世界

一、 物质的变化和性质：

物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。

物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等;物质必须通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。

二、基本实验操作：

药品的取用：

(1)取药量：没有说明用量，固体只需 盖满试管底部 ，液体取 1—2mL 。

(2)注意事项：“三不”：
不闻 、 不尝 、 不摸

(3)取用少量液体药品用 胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必须 放平 ，视线与 液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向 手心 ，瓶口要 紧靠 容器口。

物质的加热：

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中 外焰 温度最高。

(2)使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用

灯帽盖熄 。

(3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能 对着自己或他人 。

仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。

第二单元 我们周围的空气

一、空气的成分和组成

空气的成分：

空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质

体积分数 78% 21% % % %

空气中氧气含量的测定：(如右图)

观察到的现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，

反应的化学方程式：

4P + 5O2 点燃 4P2O5;

结论：
空气是混合物; O2约占空气体积的1/5，

氮气约占空气体积的 4/5 。

思考：(1)液面小于五分之一原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ;

(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ，原因是 碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

空气的污染及防治

(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。

二、氧气的化学性质

物理性质：
无 色、 无 味的气体，密度比空气 大 ， 不易 溶于水

氧气的化学性质：
比较 活泼，在反应中作 氧化 剂。

氧气的制取

(1)工业制氧气――― 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变化属于

物理 变化。

(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

固液不加热：
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

(3)发生装置

收集装置：
排水集气 法，因为氧气 不易溶于水 ;

向上排空气 法，因为氧气 密度比空气大 。

(4)操作步骤和注意点：

①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂

②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管

③排水法收集时，待气泡 均匀连续 时再收集;

④实验结束时，先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ，防止 防止水倒吸引起试管破裂

(5)氧气的检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。

氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。

催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质

在反应前后都没有改变的物质

三、反应类型

基本反应类型：①化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应

②分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应

氧化反应：物质与 氧 发生的反应

(1)剧烈氧化：如燃烧

(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等

他们的共同点：①都是 氧化 反应;②都 发热 。

四、物质的分类：

1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质。如 空气 、 海水 、 生铁 等;

纯净物：只含有 一 种物质

①单质：只含有 一 种元素的 纯净 物。如 N2 、 Fe 等;

②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物，如 H2O 、 KMnO4 等

氧化物：含有 两 种元素，其中一种元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。

第三单元 自然界的水

一、水的组成实验

如右图：两极产生 气泡 ，正极产生的气体

能 使带火星的木条复燃 ，是 氧气 ;负

极产生的气体能 燃烧 ，是 氢气 ;正负两

极气体的体积比为 1：2 ，反应的化学方程式：

2H2O=== 2H2↑+ O2↑。说法明水是由 氢元素和氧元素 组成。

二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

分子、原子的性质：

①体积和质量都很 小 ;②分子、原子之间有 间隔 ;③分子、的子在不断 运动 ;④同种分子化学性质 相同 (“相同”或“不相同”)，不同种分子性质 不相同

分子是保持物质 化学性质 的最小粒子;原子是 化学变化 的最小粒子;

分子和原子的根本区别是在化学变化中， 分子 可分，而 原子 不可分。

三、净化水的方法：

常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。

自来水厂的净水过程：
吸附 、 过滤 、 消毒 ;

明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ;活性炭的作用是 吸附颜色和气味 。净化效果最好的是 蒸馏 。

四、硬水和软水

硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。

区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水 ，产生较多泡沫的是 软水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。

能将硬水转化为软水的方法有：
煮沸 、 蒸馏 。

五、爱护水资源

措施：(1)节约用水：
一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

(2)防治水体污染：

①水体污染的主要来源：
工业 污染、 农业 污染、 生活 污染。

②预防和消除水体污染的方法：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成

原子的结构：

相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。

原子结构示意图各部分的意义：
①决定元素种类的是 质子数(核电荷数) ;

②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ;

二、元素

元素是具有相同 核电荷 数(即 质子 数)的一类 原子 的总称。

表示的意义：

(1)(宏观)表示某种 元素 ;(2)(微观)表示该元素的一个 原子 。

注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe 、 S 、 He 。

一种元素与另一种元素的本质区别：
核电荷数 不同

地壳中含量最多的四种元素：
O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金属元素是 Al 。

根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

(1)金属元素：最外层电子数 小于 (填大于、小于或等于)4，在反应中容易 失去 电子，形成 阳 离子;

(2)非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4，在反应中容易 得到 电子，形成 阴 离子;

(3)稀有气体元素：最外层电子数为 8 (He为 2 )，在反应中 不易得失 电子，性质 稳定 。

三.元素周期表规律：

横行(周期)：
电子层 数即周期数，在同一周期中， 电子层 数相同，

最外层电子数 逐渐增加;

纵行(族)：同一族中 最外层电子数 相等，元素的 化学性质 相似。

注：原子序数= 核电荷 数 (质子数)

四.离子：

带电的 原子 或 原子团 。

表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子 ;2SO42-表示 2 个硫酸根离子

原子和离子：

(1)

(2)同种元素的原子和离子

① 核电荷 数相等;②电子数及最外层电子数 不相同 (填相同或不相同)

原子和离子的区别和联系：

粒子的种类 原子 离子

阳离子 阴离子

区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数

粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电

符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2-

五、化合价

单质化合价为 零 ，化合物中化合价代数和为 零 。

化合价的实质：元素的最外层电子数n<4，元素一般显 +n 价;元素的原子最外层电子数n>4，元素一般显 —(8-n) 价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显 +3

价，表示为 Al ;氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价，表示为 O 。

六、化学式

意义：(以H2O为例)

(1)宏观：①表示一种 物质 (表示 水 )

②表示物质是由什么 元素 组成(表示水是由 氢元素和氧元素 组成)

(2)微观：①表示一种 分子 (表示 水分子 )

②表示分子的结构(表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成)

写出下列物质的化学式

氯气 N2 ;氦气 He ;白磷 P ;水银 Hg ;生铁、钢的主要成分 Fe ;

干冰 CO2 ;冰 H2O ;过氧化氢(双氧水) H2O2 ;氧化铜 CuO ;

铁锈的主要成分 Fe2O3 ;氯化氢 HCl ;氯化亚铁 FeCl2 ;氯化铝 AlCl3 ;

氢氧化钠 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸铁 Fe2(SO4)3 ;硫酸镁 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸钾 KNO3 ;

硝酸银 AgNO3 ;硝酸铜 Cu(NO3)2 ;天然气主要成分—甲烷 CH4 ;

乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸钾 KClO3 ;氯化钾 KCl ;高锰酸钾 KMnO4 ;

锰酸钾 K2MnO4 ;盐酸 HCl ;硫酸 H2SO4

九单元化学知识点 第4篇

1、物质的变化与性质

（1）物质的变化包含化学变化与物理变化，这是中考必考的内容。通常是让同学们根据物理变化与化学变化的本质区别来辨别一个变化是物理变化还是化学变化。

（2）物质的性质包含化学性质与物理性质，通常是考查同学们能不能根据物质的性质来选择其用途。

（3）纯净物、混合物的区分。此考点往往结合物质的组成与分类来考查同学们是否能对一些常见物质进行分类。

2、基本的实验技能考查同学们能否熟练掌握基本实验操作，是否掌握实验探究的方法。

【解读经典考题】

考点一：物质的变化与性质例1下列生活事例中，主要过程为化学变化的是：A．功夫深，铁杵成针B．佳节到，焰火缤纷C．春天来，冰雪消融D．美酒开，满屋飘香

解读：物理变化和化学变化的本质区别是：化学变化过程中生成了新物质。这里所说的生成了新物质，是指物质本质上发生了改变，而不仅仅是状态上的改变。A功夫深，铁杵成针只是体积上的改变，铁杵是铁，它磨了针也还是铁，发生的只是形态上的变化，而本质并没有变，因此铁杵成针是物理变化。类似的C、D都是物理变化。B焰火缤纷是火药燃烧时引起的，火药燃烧后生成的二氧化硫、氮气等气体是与火药在本质上截然不同的物质，因此焰火缤纷这个过程是化学变化。

答案：B考点二：纯净物、混合物的区分。

例2下列物质中，属于纯净物的是

()A．碱式碳酸铜B．医用消毒酒精C．澄清石灰水D．上海市管道煤气解读：区分纯净物与混合物是以所含物质的种类为依据的，如所给物质只含有一种物质则是纯净物，如含有多种物质则是混合物。在区分纯净物和混合物时容易出现的错误是以所含元素作为区分的依据，如有的同学认为含有一种元素的物质一定是纯净物，而含有多种元素的则是混合物。同学们看下面的例子：如氧气（O2）和臭氧（O3）混合后只含有一种元素，但是由于氧气和臭氧是两种不同的物质，因此氧气（O2）和臭氧（O3）混合后所得物质为混合物。而二氧化碳（CO2）虽然含有两种元素，但他们化合成了一种物质———二氧化碳，因此它是纯净物。在考查纯净物、混合物的区分时，通常通过我们身边常见的一些物质来考查的。如本题，碱式碳酸铜是一种物质，是纯净物。医用酒精是酒精的水溶液，含有酒精和水是混合物。澄清石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质是混合物，煤气是氢气与一氧化碳组成的混合物。

答案：A考点三：基本的实验技能例3下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是（）

A、B、C、

D、解读：常用化学仪器名称、用途和使用方法是中考必考的内容，同学们在复习时要注意。常用玻璃仪器中需垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶；
可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿等，而集气瓶、水槽等不能加热。

答案：D

【直击中考题】

1、下列现象中，属于物理变化的是（）A.蒸馏水煮沸B.高粱酿成酒C.铁制品生锈D.糕点变质

2、下列变化中，属于化学变化的是（）A．汽油挥发B．冰雪融化C．食物变质D．空气液化

3、既利用了物质的化学性质，又利用了物质的物理性质的是（）A．用氢气充气球B．用二氧化碳灭火C．用食醋除去水垢D．用金刚石切割大理石

4、托盘天平是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是（）A．称量物体前首先应估计被测物体的质量，以免超过量程B．称量时，向右移动游码，相当于向右盘加砝码C．不管桌面是否水平，只要调平横梁就可以称量D．不能把化学药品直接放在托盘上称量

5、下列实验操作正确的是()A.在量筒内稀释浓硫酸B．用剩的药品放回原瓶C.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯D．制取气体前先检查装置的气密性

6、下列实验操作中，不正确的是()

7、下列物质属于纯净物的是()A.石油B.清新空气C.不锈钢D.冰、水混合物

8、以下情况中不会发生化学变化的是（）A．石灰水长期暴露在空气中B．干冰制造出舞台云雾C．用熟石灰改良酸性土壤D．用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢

9、物质的用途往往是由其性质决定的，下列物质的用途中，根据其化学性质的是()A．用氢气充填气球B．用盐酸除去铁锈C.用石墨作电极D．用活性炭作冰箱除味剂

九单元化学知识点 第5篇

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

九单元化学知识点 第6篇

分类记忆

(1)根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

一般都能和水反应生成相应的酸：

SO2+H2O=H2SO3;

CO2+H2O=H2CO3。

都能和碱反应生成盐和水：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

CO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

都能和碱性氧化物反应生成盐：

SO2+Na2O=Na2SO3;

CO2+Na2O=Na2CO3。

(2)根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。

我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性：

都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。

都能与氢气反应。

都能与水反应。

都能与碱反应。

我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。

需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。

主线记忆

初中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便!元素主线有两条：

(1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

(2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。

有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。

通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把初中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。

主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串!

特例记忆

有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为中考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。

例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢?为了更好的说明原因，其过程可分解为两步：

第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，这一步符合活泼金属与水的反应规律。

第二步：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O，这一步符合氢氧化铝的两性，氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠，金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。

两个方程式经过相加，消去两边相同的Al(OH)3即可得到铝与氢氧化钠溶液的反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3H2↑。

知道了这两步反应过程，同学们就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应，从而有助于加深记忆。

再比如，过氧化钠与水的反应也是分两步进行的，道理一样，这儿不再赘述。

所以，对于这些特殊的化学反应，我们采取“特殊关照”的方法，对其多联系多分析，挖掘其“特殊”背后的东西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我们的记忆就会变得更加深刻。

“混脸熟”：常见面，反复练

俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变得熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。

怎样“混脸熟”呢?一句话：常找零碎时间，反复练习。

下面举例的这种方法需要老师的参与，你可以跟化学老师推荐这种做法，只要方法有效，相信老师很愿意参与的，师生互动，还能让记忆更长久。具体做法是：

(1)完形填空：老师把初中所有的化学方程式总结归类，印制成讲义，讲义中要求书写的方程式只列出反应物，其余留空。

而同学们要做的就是“完形填空”：注明反应条件、写出生成物并配平方程式。

这种形式的练习可以集中时间集中来做。

(2)卡片练习：在“完形填空”的基础上，老师筛选出那些同学们易错，难以记忆的方程式做成卡片，每张卡片包含三到五个方程式。

卡片准备好后，随时随地都可以找学生个别练习，也不太占用时间，今天三五个，明天七八个，练了讲，讲了练，久而久之，同学们与方程式见面的机会就多起来，混个脸熟也不成问题啦!

记忆化学方程式的方法多种多样，以上介绍的几种方法，有的是提供具体的记忆技巧，有的只是提供记忆的思路，但不管是哪种形式，只要我们多层次运用，多管其下，反复练习，那么记忆化学方程式将不再是多么困难的事情!

九单元化学知识点 第7篇

1.二氧化碳可以和水反应生成碳酸，也可以和水反应生成氧气和葡萄糖。

2.CO中含有少量O2不可以用灼热的铜网除去，因为？ 3.CO2中混有少量CO不可以用点燃法除去，因为？

4.镀锌铁不属于合金，也不是复合材料；
生铁和钢都是铁和碳（非金属）为主的合金。它们都是混合物。

5.纤维和橡胶一定属于有机物，但不一定是有机合成材料，因为它们有天然的。

6.有铁参加的置换反应，一定生成二价的亚铁。

7.硫酸铵不能与蛋白质发生化学变化（变性），只能降低蛋白质的溶解度,物理变化。

8.只要溶解度和溶质质量分数能相互换算，前提一定是饱和溶液。

9.质量守恒定律在解题中往往有这样几种应用：一是参加反应的物质质量总和和生成物质量总和相等；
二是反应前后原子种类和原子数目不变；
三是某一元素或原子团质量反应前后不变；
四是在密闭容器中反应前后总质量不变。

10.同一种化合物中，同一元素可能显示不同的化合价，如NH4NO3中，N分别显—3和+5价；
Fe3O4呢？

11.化学变化中对生成物真假的判断方法：(1)反应前后元素种类不变，（2）每种原子数目不变(如：Na+CO---Na2CO3+O2就肯定有问题)

12.含有氯化氢的CO2气体,不一定能使石灰水变浑，含有CO2的混合气体不能使石灰水变浑浊，一般判断其中含有氯化氢气体。

将CO2(HCl)通入硝酸银溶液，硝酸银溶液所起作用是既证明了HCl，又除去了HCl，而CO2几乎无损。

CO(CO2)既证明CO2又除去CO2的样品和装置可以是？

13.锌和铁同时投入硫酸铜溶液中，谁优先反应？铁投入硝酸铜和硝酸银混合溶液中，又是谁优先反应呢？

14.化学反应后溶液的质量=反应前所有物质总质量—生成气体质量—不溶物质量（包括生成沉淀、不溶杂质）

15.淀粉不能检验加碘盐，因为加碘盐中含有的是碘酸钾或碘酸钠，但不含有单质碘（I2）。

16.玻璃（或带色玻璃）、有机玻璃、玻璃钢分别属于无机材料、合成材料和复合材料 17.如果是两种微粒的质子数相等，则它们有以下的可能性：
一是两种不同的离子（如Na+和NH4+都是11） 二是两种不同的分子（如CH4和H2O都是10）

三是分别为一种分子和一种原子（如O2和S都是16）

18.某物质经过检验，只含有一种元素，该物质可能是一种单质，也可能是混合物（如O2和O3，金刚石和石墨）

19.配制一定质量分数的溶液，在称量时，如天平指针不指向中间，接下来的做法只能是添加或减少药品，不能再动游码和砝码。

20.金属和化合物溶液（如硫酸铜）的反应。对滤液和滤渣的判断，要考虑所加金属的量是恰好还是不足量，还是过量。

21.洗涤油脂有三种情况：

(1)汽油或酒精——利用溶解挥发（物理变化） (2)洗涤剂——利用乳化作用（物理变化） (3)纯碱溶液——利用化学变化生成易溶物

22.将溶液稀释，只是单位体积内溶质微粒数目减少，但不能说溶质被分成更小的微粒。

23.可以导电的溶液常见的有氯化钠、氢氧化钠、硫酸等；
而蔗糖和酒精溶液则一般不导电 24.用肥皂水区分出硬水，用煮沸的方法使硬水变软，都是化学变化。其它：无论是过滤还是吸附还是加明矾都不能使硬水软化。

25.石油分馏出汽柴油是物理变化，而煤通过干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气则是化学变化。

26.粗盐提纯——蒸发得到的精盐不是纯净物。

27.不同元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物。

28.有机物如尼古丁（C10H14N2）等等，基本上都是由分子构成---如尼古丁是由尼古丁分子构成，不可以说是由10个碳原子14个氢原子2个氮原子构成。

29.石灰水变浑浊一定是发生了化学变化吗？

30.CO还原氧化铁，若玻璃管及其中氧化铁质量为m克，反应停止后玻璃管及剩余物质量为n克，则（m-n）克是谁的质量？

（1）铁与四氧化三铁的混合物10克，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为7.6克。计算10克黑色粉末中单质铁的质量分数。

(2).CO还原铁的氧化物，其尾气处理，既可以用点燃法，也可以用气球收集，还可以用排水法储存在广口瓶中。

气体从哪边进？如果既想证明生成的二氧化碳，又把CO储存在瓶中，装置该如何改进？ 31.Cu2(OH)2CO3生成在Na2SO4溶液中，过滤后数次洗涤沉淀，如何证明已洗涤干净？ 32.蔗糖和淀粉都是碳水化合物，都能使碘水变蓝? 33.纤维素和蛋白质都含有那些元素？

34.用烧杯罩住高低不同的两根燃烧的蜡烛，看熄灭次序，来证明CO2密度比空气大

35.t1℃时，将2.8g生石灰加入到50g质量分数为a％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量 _____ 50g；
所得溶液中溶质的质量分数 _____ a％；
若将该溶液的温度升高到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数 _____a％。（填“＞”、“＜”或“＝”） 36.氨水和氢氧化钠固体可以改良酸性土壤？

37.因为甲醛能使蛋白质变性，可以杀灭细菌，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品延长保质期？

38.石灰水敞口放置在空气中，会逐渐变质，溶液的质量会增加（不考虑水分蒸发）？ 39.小珍家种植的玉米有倒伏现象，这是缺少某种营养元素的症状。据此，应该施用的化肥可以是磷酸二氢钙?

40.点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸？

九单元化学知识点 第8篇

考点1 分子

概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

分子的基本性质

(1)分子体积和质量都很小。

(2)分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

(3)分子在不停运动。

(4)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

(5)分子是由原子构成的。

分子的内部结构

⑴在化学变化中分子可分成原子，原子可以重新组合成新的分子;

⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

考点2 原子

概念：原子是化学变化中的最小粒子。

化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

金属单质，如：铁Fe、铜Cu、金Au等

由原子直接构成的物质：
固体非金属单质，如：硫S、磷P、硅Si等

稀有气体单质，如：氦气He、氖气Ne等

考点3 运用分子、原子观点解释有关问题和现象

⒈物理变化和化学变化

⑴物理变化：分子本身没有变化;

⑵化学变化：分子本身发生改变。

⒉纯净物和混合物(由分子构成的物质)

⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子;

⑵混合物：由不同种分子构成的物质。

⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。

(1)衣服晾晒、闻到花香是因为分子的运动

(2)三态变化、温度计原理是因为分子(原子)的间隔